(9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。

一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。

已知t3t4階段為使用催化劑;圖1中t0t1階段c(B)未畫出。

(1)若t1=15 min,則t0t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=________。

(2)t4t5階段改變的條件為________,B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t2t3

t3t4

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1=________(保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3K4、K5之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“=”連接)。

(3)t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式:________________________。

(4)在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等,a、bc要滿足的條件為________。

 

【答案】

(1)0.02 mol·L1·min1    (2)減小壓強 1.0 mol 0.84 K1K2K3K4<K5

(3)2A(g)+B(g)3C(g) ΔH=+200a kJ·mol1 (4)a+2c/3=2.4且b+c/3=1.2

【解析】

試題分析:(1)v(C)=

(2)根據(jù)圖示可知t4t5平衡不移動,但是速率降低,所以改變的條件為減小壓強。因此該反應的方程式為2A(g)+B(g)=3C(g),反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,因此B起始的物質(zhì)的量為1mol。四個階段都各改變一種不同的條件,根據(jù)圖2可以判斷t2t3改變濃度,t3t4使用催化劑,t4t5改變壓強,t5t6改變溫度,根據(jù)速率的變化,以及平衡移動的方向,可知該反應是吸熱反應,平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),所以K1=K2=K3=K4<K5。

(3)若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等,所以將C轉(zhuǎn)化為A和B,與起始時加入的物質(zhì)的量相同即可。起始時將C轉(zhuǎn)化為A和B,A為2.4mol,B為1.2mol則a+2c/3=2.4且b+c/3=1.2。

考點:影響化學平衡的條件

點評:本題綜合性強,難度較大,要認真分析條件才可以準確作答,鍛煉學生的思維能力。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)在一密閉體系中發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);△H<0 。

回答下列問題:

(1)在一定溫度下,向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達到平衡時,C(N2)為0.1mol/L,則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________,用H2濃度變化表示的平均

反應速率為__     ____ ,該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。

(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行,且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同,則起始時n(NH3)的取值范圍為               ___________________      

(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍,當t2時刻再次達到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍,則平衡     _____ 

(“正移”“逆移”“不移動”)。

①請在圖中畫出t1→t2時間段反應速率變化情況。

②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是:__________________________、_______________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省南昌二中高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(10分)在一密閉體系中發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0 。
回答下列問題:
(1)在一定溫度下,向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達到平衡時,C(N2)為0.1mol/L,則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________,用H2濃度變化表示的平均
反應速率為__     ____ ,該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行,且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同,則起始時n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍,當t2時刻再次達到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍,則平衡     _____ 
(“正移”“逆移”“不移動”)。
①請在圖中畫出t1→t2時間段反應速率變化情況。
②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是:__________________________、_______________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

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科目:高中化學 來源:2013屆黑龍江省雙鴨山市第一中學高三第三次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。
一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。
已知t3t4階段為使用催化劑;圖1中t0t1階段c(B)未畫出。

(1)若t1=15 min,則t0t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=________。
(2)t4t5階段改變的條件為________,B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2
t2t3
t3t4
t4t5
t5t6
K1
K2
K3
K4
K5
K1=________(保留兩位小數(shù)),K1K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“=”連接)。
(3)t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式:________________________。
(4)在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等,a、bc要滿足的條件為________。

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科目:高中化學 來源:2013屆江西省高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(10分)在一密閉體系中發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);△H<0 。

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(1)在一定溫度下,向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達到平衡時,C(N2)為0.1mol/L,則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________,用H2濃度變化表示的平均

反應速率為__      ____ ,該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。

(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行,且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同,則起始時n(NH3)的取值范圍為                ___________________       。

(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍,當t2時刻再次達到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍,則平衡     _____ 

(“正移”“逆移”“不移動”)。

①請在圖中畫出t1→t2時間段反應速率變化情況。

②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是:__________________________、_______________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

 

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