工業(yè)上常利用反應 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實
驗室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應后，測得
溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為

A．2.20 B．2.33 C．2.00 D．0.50

C

解析試題分析： 反應一：3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O；反應二：如果是生成KClO和KCl，則有Cl2 + 2KOH→ KClO+ KCl + H2O，根據(jù)電子守恒，當有n(Cl-)=11mol時，得到電子量為11mol,如果全生成KClO3，其物質(zhì)的量為11/5=2.2mol，如果全生成KClO，則物質(zhì)的量為11mol，但這不符合鉀原子守恒，根據(jù)反應二KClO和KCl的物質(zhì)的量始終相同，即生成KClO的物質(zhì)的量最多為7mol，此時必生成氯離子為7mol,但n(Cl-)=11mol，故還有4mol是發(fā)生了反應一生成，根據(jù)電子守恒，生成 KClO3 4/5=0.8mol，所以生成KClO3的量在0.8—2.2之間，故選C。
考點：本題考查了氧化還原反應中電子守恒法的相關(guān)計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說法錯誤的是

A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M+ C．M2+ D．M3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于反應Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，下列判斷錯誤的是

A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍
C．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應
D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是

A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反應完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．－1B．0C．＋2D．＋3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2S→H2S B．CO2→CO C．FeO→Fe2O3 D．AlCl3→Al(OH)3

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