2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進標(biāo)準(zhǔn)液
B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和  50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等
C．如圖裝置所示，可準(zhǔn)確測定中和熱
D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

分析 A．滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，然后才使用；
B．中和熱均為稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C．圖中大小燒杯口不相平，且缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；
D．滴定時，左手控制活塞，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化．

解答 解：A．中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進標(biāo)準(zhǔn)液，進行滴定，否則不潤洗相當(dāng)于稀釋，故A正確；
B．中和熱均為稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，則兩反應(yīng)測定的中和熱相等，故B錯誤；
C．圖中大小燒杯口不相平，且缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，則圖中操作不合理，不能準(zhǔn)確測定中和熱，故C錯誤；
D．滴定時，左手控制活塞，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，最后觀察滴定管內(nèi)溶液液面的變化，記下讀數(shù)，則操作不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和滴定、中和熱測定等，把握實驗原理、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化銀懸濁液滴入過量氨水溶液變澄清：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸鐵溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．稀醋酸與石灰石反應(yīng)制CO2氣體：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解AIC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C．石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．茉莉香醇是一種具有甜香味的物質(zhì)，是合成香料的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列有關(guān)茉莉香醇的敘述正確的是（　�。�
A．茉莉香醇的分子式為C9H14O2
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．能發(fā)生加成反應(yīng)而不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C5H12O的有機物A，其結(jié)構(gòu)中含有2個-CH3，在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，則符合上述條件的A的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深
D．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．以水氯鎂石（MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，主要流程如圖：

（1）預(yù)氨化過程中有少量Mg（OH）2生成，已知氮化溫度下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若氨化后溶液中的c（OH-）=3×10-6mol/L．溶液中c（Mg2+）=2.0mol•L-1．
（2）上述過濾后的濾液中濃縮結(jié)晶得到的主要物質(zhì)是NH4Cl（化學(xué)式）．
（3）高溫煅燒得到的堿式碳酸鎂得到的固體只有氧化鎂，取9.32g堿式碳酸鎂煅燒至恒重，得到固體4.00g和二氧化碳1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算堿式碳酸鎂的化學(xué)式（需要寫出簡要計算過程）Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O．
（4）若水解不完全，則得到的堿式碳酸鎂中會混有碳酸鎂，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)升高（升高、降低、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式．

在注射器A中裝有240mL氣體X，并慢慢通過不含空氣、并裝有紅熱氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實驗結(jié)果為：B管中的黑色粉末變成紅色粉末，實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g．在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮氣．
（1）氣體X是由N、H元素組成的．
（2）已知在實驗時的溫度和壓強下，1mol氣體X的體積是24000mL．若注射器A中240mL氣體X完全反應(yīng)后，在注射器D中得到的氮氣為0.28g，則X的摩爾質(zhì)量為32g•mol-1．
（3）通過計算，確定氣體X的分子式為N2H4．
（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（氣體X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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