【題目】美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是

A. 該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子

B. 該元素屬于第七周期

C. 該元素一定是一種金屬元素

D. 該元素位于零族

【答案】C

【解析】由元素周期表各周期元素個(gè)數(shù)可知118元素為第七周期的零族元素，不會(huì)是金屬元素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：

(1)幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

O=O

H—H

O—H

鍵能（kJ/mol)

496

436

462

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，則H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃時(shí)，將物質(zhì)的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%。

①下列事實(shí)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

b.該反應(yīng)的△H不變

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合氣體的密度不變

②達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

③若在300°C時(shí)，將物質(zhì)的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為50%,則該反應(yīng)的△H_____0 (填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成 2b%，體積為VmL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（答案必須為最簡(jiǎn)形式）

（2）將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為__________mL。

（3）密度為1.19g/cm3的鹽酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。（答案必須為最簡(jiǎn)形式）

（5）相同質(zhì)量的NO2和N2O4的質(zhì)子數(shù)之比為_______，電子數(shù)之比為_______________。

（6）請(qǐng)用單線(xiàn)橋表示化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

（7）若將過(guò)量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，若將NaOH溶液加入過(guò)量的NH4HCO3溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中的SOj是常見(jiàn)的大氣污染物，可通過(guò)以下幾種方式變廢為寶：

(1)電化學(xué)處理法:硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）寫(xiě)出N極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________；溶液中的陽(yáng)離子向______極(M或N)移動(dòng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí)，溶液中有________mol陽(yáng)離子向該極移動(dòng)。

（2）鈉堿循環(huán)法：用Na2SO3溶液作為吸收液來(lái)吸收SO2，尾氣通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①當(dāng)溶液的PH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L，則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

②當(dāng)溶液的PH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是______________________________。

當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是（　�。�

A. “冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高

B. “玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化

C. “爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應(yīng)

D. “火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入M (g)和N (g)，發(fā)生反應(yīng)M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(N) = 0.050 mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

C. 600℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，x<0.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 元素的種類(lèi)由最外層電子數(shù)決定

B. 化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力

C. 原子的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

D. 化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

，下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是

A. ①可能為AlO2-＋H++H2O=Al(OH)3↓

B. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. ②可能為2NO+O2=2NO2

D. ②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 分子間作用力是把分子聚集在一起的作用力

B. 分子間作用力不屬于化學(xué)鍵

C. 化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵

D. 同種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵

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