Ⅰ（11分）．已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3?H2O的電離程度相同。現(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問(wèn)題：

(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：                              ，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝                  (用含a的代數(shù)式表達(dá))。

(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)飽和氯化銨溶液顯        性，原因是                                              

                                                                             。

Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則該溶液中，c(H+)         c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)，簡(jiǎn)述理由并寫(xiě)出相關(guān)的方程式

　　　　 　　　　　　　                                                                           。

Ⅰ、⑴；CH3COOH CH3COO-  +H+   ，14-a⑵7

⑶酸性；NH4＋ +  H2O NH3 ?H2O + H＋ 因NH4＋水解,使得c(H＋)>c(OH-),溶液顯酸性.

Ⅱ、〉；亞硫酸氫根離子電離顯酸性：HSO3-H＋＋SO32-，亞硫酸氫根離子水解 顯堿性：HSO3-＋H2O H2SO3＋OH-電離程度大于水解，溶液顯酸性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
124.2
124.2
kJ?mol-1
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
404
404
kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省黃岡中學(xué)、黃石二中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．

a mol·L－1　HCN溶液與b mol·L－1　NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)＞c(CH－)，則a一定大于b

C．

冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電能力、醋酸的電離程度均先增大后減小

D．

NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)＋c(H+)＞c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山西省山西大學(xué)附中高三上學(xué)期10月考化學(xué) 題型：填空題

（18分）某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫(xiě)出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程____________________、____________________________。
此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性______________________________________。
(3)裝置B中盛放的試劑是______________，
作用是___________________           ____________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________ 氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。
①CH2==CH2      ②H2S     ③CH4     ④CH≡CH      ⑤H2
(5)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省西安市高三第三次質(zhì)檢（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。

（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為          。

（2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時(shí)火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的能量大且無(wú)污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時(shí)反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫(xiě)出火箭發(fā)射時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。

（3）該系列物中的NH對(duì)農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國(guó)防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：

     

I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個(gè)固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則

此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為        kJ.

H的轉(zhuǎn)化率=        。

該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)=        （只列數(shù)字表達(dá)式）

II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：

達(dá)到平衡時(shí)，I和II放出的熱量        （填字母代號(hào)）

A。一定相等

B。前者一定小于后者

C。前者等于或小于后者

D。前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同    （填“﹥”、“﹤”或 “=”）

欲使開(kāi)始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，a的取值范圍為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：填空題

2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會(huì)上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，清寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
________________________；
（2）丙烷脫氫可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1．8
×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
（4）常溫下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

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