【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì),回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題。

(1)笫二周期中,元素的第一電離能處于BN之間的元素有______ 種。

(2)某元素位于第四周期VII族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________

(3)AlC13是有機(jī)合成和石油化工的催化劑,已知AlCl3可以通過配位鍵形成具有橋式結(jié)構(gòu)的雙聚分子Al2Cl6,Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為_________。

(4)KCN可被H2O2氧化為KOCNKOCN可作為制藥材料,其晶體類型是________,碳原子采取sp雜化,1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______;H2O2常溫下是液體,沸點(diǎn)較高(150℃),其主要原因是____________。

(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它們結(jié)構(gòu)相似,但是氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高,其原因是________。

(6)磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在BP晶胞中B原子的堆積方式為______,若圖中立方體的邊長為a pm,則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為__________。

【答案】 3 3d84s2 離子晶體 2NA 分子間存在氫鍵 由于二者形成的晶體都是原子晶體,而磷原子的半徑比氮原子大,N—B共價(jià)鍵鍵長比B——P小,N—B共價(jià)鍵鍵能大,因此氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高。 面心立方堆積

【解析】1)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,根據(jù)電離能的變化規(guī)律,半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素;
2)元素位于第四周期VIII族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,C原子的電子排布為1s22s22p2,未成對電子數(shù)為2,則該元素為Ni,其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2

(3)Cl原子最外層有7個(gè)電子,只能與Al原子各提供1個(gè)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵,使自己達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).Al原子最外層有3個(gè)電子,可分別與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵,因而Cl原子與2個(gè)Al原子形成的化學(xué)鍵中,必有1個(gè)是配位鍵,由于電子對由Cl原子提供,這樣Cl原子最外層電子數(shù)仍為8,Al原子最外層也成為8電子結(jié)構(gòu),則Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為;(4) KOCN是由活潑金屬和非金屬構(gòu)成的屬于離子晶體,C能形成的4個(gè)共價(jià)鍵,已知其雜化方式為sp雜化,說明含有2個(gè)δ鍵即有2個(gè)價(jià)層電子對,另外的2個(gè)共價(jià)鍵為π鍵,所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NAH2O2分子之間存在氫鍵,使其沸點(diǎn)較高;

(5)原子晶體中,物質(zhì)熔點(diǎn)與原子半徑、鍵長成反比,磷原子的半徑比氮原子大,N-B共價(jià)鍵鍵長比B-P小,鍵能大,所以氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高;

(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心,在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積,P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu),二者連線處于體對角線上,為體對角線的,立方體的每條邊長為a pm,則晶胞體對角線長為apm,則P原子與B原子最近距離為apm×=pm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH;下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 (填“>”、“=”或“<”)。

在300℃時(shí),將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將 (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(2)以甲醇、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為: ;如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的pH為12(25℃下測定),則理論上消耗氧氣的體積為 mL(標(biāo)況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由N、l3C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,下列說法正確的是

A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是(  )

①銅與硝酸溶液 ②銅與氯化鐵溶液、垆\與硫酸溶液 ④鐵與鹽酸溶液

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是

A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2

B. 實(shí)驗(yàn)①中,用160 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得11.2 L的Cl2

C. 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D. 實(shí)驗(yàn)①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體,應(yīng)將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯在催化劑存在下與液溴反應(yīng),而苯酚與溴水反應(yīng)不用加熱也不需催化劑,原因是(

A. 苯環(huán)與羥基相互影響,使苯環(huán)上氫原子活潑

B. 苯環(huán)與羥基相互影響,使羥基上氫原子變活潑

C. 羥基影響了苯環(huán),使苯環(huán)上的氫原子變活潑

D. 苯環(huán)影響羥基,使羥基上的氫原子變活潑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條如晾曬在空氣中,過一段時(shí)間其漂白效果更好的原因是

A. 漂白粉被氧化了

B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分濃度增大了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料,可以通過蒸餾獲得淡水,從海洋植物中提取碘等。

(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純,在除去懸浮物和泥沙之后,要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-

(1)為有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>___________。

a.先加 NaOH,后加Na2CO3,再加 BaCl2

b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3

C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

(2)加入Na2CO3過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是_______________________

(二)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在___________(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行。

(2)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________

(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____________,應(yīng)選用的一種溶劑X可以是____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

(4)步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用下圖中的_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_____________;若該烯烴與足量的H2加成后能生

成含3個(gè)甲基的烷烴,寫出該烯烴一種可能的結(jié)構(gòu)簡式_______________;并對其用系統(tǒng)命名法命名________

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①若A在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),則生成的一氯代物可能有________種結(jié)構(gòu);

②A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則此炔烴可能有________種結(jié)構(gòu)。

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