【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應: KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2 + H2O

1)配平該方程式,并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數(shù)目:___________________

2)該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________;

3)如果反應中轉移1mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為____________;

【答案】 5:1 0.6mol

【解析】(1)反應物KIO3I元素化合價為+5價,KII元素化合價為-1價,反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價,可知(KIO3)n(KI)=15,結合質(zhì)量守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O,電子轉移的方向與數(shù)目用雙線橋法表示為,故答案為:

(2)KIO3為氧化劑,KI為還原劑,由方程式可知,還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為51,故答案為:51;

(3)在上述反應中,轉移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol,所以如果反應中轉移1mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為0.6moL,故答案為:0.6mol。

練習冊系列答案
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A. 氫化物穩(wěn)定性:N>Z,因為N的氫化物中存在氫鍵

B. 簡單離子半徑:N>X,是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大

C. 元素的非金屬性:M>Y,是因為M單質(zhì)能與YN2反應生成Y單質(zhì)

D. 熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強

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1寫出化學式:A________,B________C________,D________E________。

2寫出下列反應的離子方程式:

A→B__________________________________________________________

A→D___________________________________________________________。

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【題目】根據(jù)元素周期律,下列關系正確的是

A. 原子半徑:Cl>P

B. 堿性:NaOH>KOH

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D. 還原性:S2->F-

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(1)寫出A的分子式_______________________________________________;

(2)寫出A的結構簡式______________________________________________;

(3)下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應的是___________(填序號)

a.H2 b.NaOH c.KMnO4 d.Br2

(4)有機物B是A的同分異構體,1mol B可以與1mol Br2加成,該有機物的所有碳原子在同一平面上, 核磁共振氫譜顯示有3種峰,其中結構中有個官能團是醛基,且峰面積之比為6:1:1,則B的結構簡式是___________

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【題目】下列物質(zhì)分離提純的方法中,可能涉及到化學變化的是( )

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