【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,正確的操作順序是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
【答案】B
【解析】
Cl-檢驗(yàn)時(shí)需要用到Ag+,但會(huì)有諸多其他離子干擾;為了保證一次取樣就能完成全部檢測(cè),所以要在最后檢驗(yàn)Cl-;溶液中的可以利用Ba(NO3)2進(jìn)行檢驗(yàn),出現(xiàn)白色沉淀即可驗(yàn)證;在加入過量Ba(NO3)2后,將溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀,并過濾除去;再利用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)溶液中的OH-,滴加過量的Mg(NO3)2溶液后將OH-全部轉(zhuǎn)化為沉淀并過濾除去;最后只需直接加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-即可;綜上所述順序?yàn)棰堍冖佗冖郏?/span>B項(xiàng)正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要的方式之一。某實(shí)驗(yàn)小組提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。如圖是該方法的裝置示意圖(其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰陽(yáng)兩極均為惰性電極,尿素[CO(NH2)2]中氮元素顯-3 價(jià))。
下列敘述正確的是
A.N 型半導(dǎo)體為正極
B.B 極產(chǎn)生的 X2 氣體為 O2
C.A 極的電極反應(yīng)式為 CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2 ↑+6H2O
D.外電路每轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子,就有 0.2 mol OH-通過隔膜由 A 極區(qū)進(jìn)入 B 極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空:
(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是:____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是:____________。
(2)已知Li3N熔點(diǎn)為845℃,NH3熔點(diǎn)﹣77.7℃,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明這兩種含氮化合物熔點(diǎn)差異的可能原因____________。
II.研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝,其流程如下:
(3)每合成1mol氨,轉(zhuǎn)移電子____________mol;該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是____________。
(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:____________。
(5)由元素周期律能得到____________(填序號(hào))。
A.堿性:LiOH<NaOH B.與水反應(yīng)的劇烈程度:Li<Na
C.溶解度:LiOH<NaOH D.密度:Li<Na
(6)NaN3可用于汽車安全氣囊,沖撞時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑,配平此反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能共存的離子是
A.K+、AlO2-、SO42-、Cl-B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
C.Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應(yīng)的離子方程式是___________。
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,所給離子一定能大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.小蘇打溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室溫下,強(qiáng)酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是____________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加____g。
(2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
根據(jù)上述反應(yīng)式,完成下列題目。
(1)下列敘述正確的是________。
A.在使用過程中,電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極
D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
(2)寫出電池的總反應(yīng)式:___________________________________________________________。
(3)使用時(shí),負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的pH______,電解質(zhì)溶液的pH________。
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