9．關(guān)于某溫度時(shí)的飽和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．已溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．溶解和結(jié)晶均停止，溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)
C．升高溫度，飽和溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
D．溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶繼續(xù)進(jìn)行，且速率相等

分析 A．對(duì)于飽和溶液而言，已溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相對(duì)大小不定；
B．飽和溶液處于溶解沉淀平衡狀態(tài)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；
C．對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)而言，升高溫度，飽和溶液仍是飽和溶液；
D．飽和溶液處于溶解沉淀平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A．對(duì)于飽和溶液而言，已溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大小不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．飽和溶液處于溶解沉淀平衡狀態(tài)，溶質(zhì)溶解并沒有停止，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)而言，升高溫度，飽和溶液仍是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；
D．飽和溶液處于溶解沉淀平衡狀態(tài)，溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶繼續(xù)進(jìn)行，且速率相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了飽和溶液，題目難度不大，注意飽和溶液處于溶解沉淀平衡狀態(tài)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚
C．用高錳酸鉀酸性溶液來區(qū)別甲烷和乙烯
D．可用分液漏斗分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某烴A 0.2mol在O2中完全燃燒時(shí)，生成CO2  1.4mol、H2O 1.6mol
（1）該烴A的分子式為C7H16，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O249.28L
（2）寫出該烴A（只含三個(gè)甲基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（C2H5）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　　）
A．鋅、銅電極和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極
C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)
D．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

A

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

生成了難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42﹣

B

向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液

開始有白色沉淀生成，后有黃色沉淀生成

Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

C

向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色

苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色

D

向蔗糖中加入濃硫酸

變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體

濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如圖1：

（1）二甲醚的合成反應(yīng)：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱（△H）分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），則△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能B、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．促進(jìn)平衡正向移動(dòng)       B．提高反應(yīng)速率
C．降低反應(yīng)的活化能       D．改變反應(yīng)的焓變
（2）CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：
�。瓹H4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2．
①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值不變 （填“增大”、“減小”、或“不變”）
②結(jié)合圖象，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化學(xué)方程式表示）
（3）將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如表：
溫度I/℃100170200300400500
CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92
CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08
①△H2＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、C、D（填標(biāo)號(hào)）．
A．體系的壓強(qiáng)不變          B．CO2的物質(zhì)的量不變
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因溫度過高，CO2的轉(zhuǎn)化率低；溫度過低，反應(yīng)速率比較慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

①互為同系物的有環(huán)己烷和環(huán)辛烷 （填名稱，下同）；互為同分異構(gòu)體的有苯和棱晶烷、環(huán)辛四烯和金剛烷：
②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定       
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)      
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S      
⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，S和Fe反應(yīng)生成FeS
⑦Cl和S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大．
A．①②B．②⑤C．①②④D．②⑤⑥

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