Question

16．從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示．

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）圖中A的化學(xué)式為NaHCO₃，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為CO₂．
（2）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法．（寫出3種即可）
（3）過程⑤的化學(xué)方程式為MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為將MgCl₂溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）過程③用SO₂水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達(dá)93%，生成兩種強(qiáng)酸，寫出反應(yīng)的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（6）過程②到過程④的變化為“Br^-→Br₂→Br^-→Br₂”，其目的是富集溴．

Answer 1

分析 根據(jù)上述流程圖分析，海水通過海水曬鹽、海水淡化得到氯化鈉、母液，氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體A和氯化銨，碳酸氫鈉晶體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，得到固體氯化鈉通過電解熔融氯化鈉得到氯氣和鈉，氯氣通入石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水得到漂白粉，氯氣通入母液氧化溴離子生成低濃度的溴單質(zhì)溶液，用二氧化硫吸收生成溴離子，再通過通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，過程中富集溴，得到粗溴和硫酸，貝殼分解生成生石灰溶于水得到石灰乳，加入母液沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸溶解氫氧化鎂得到B溶液，通過再氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液得到氯化鎂晶體失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，
（1）由A受熱分解生成Na₂CO₃知，A的化學(xué)式為NaHCO₃，生成A的方法是侯氏制堿法，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先通入NH₃，后通入氣體的化學(xué)式為CO₂，因為NH₃極易溶于水，而CO₂能溶于水，先通入氨氣可吸收更多的CO₂，才能生成NaHCO₃；
（2）海水淡化處理的方法有 蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法；
（3）過程⑤應(yīng)為電解熔融的無水MgCl₂制取Mg；
（4）從MgCl₂溶液制備無水MgCl₂晶體，目的是除水，但又要抑制Mg²⁺水解，故操作a”為 將MgCl₂ 溶液在HCl氣流中蒸干；
（5）過程③為SO₂與溴水反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸和HBr；
（6）過程②到過程④的變化為Br^-→Br₂→Br^-→Br₂，其目的是增大溴的濃度，實現(xiàn)溴的富集．

解答 解：（1）由A受熱分解生成Na₂CO₃知，A的化學(xué)式為 NaHCO₃，生成A的方法是侯氏制堿法．因為NH₃極易溶于水，而CO₂能溶于水，先通入氨氣可吸收更多的CO₂，這樣才能生成NaHCO₃，所以在制取NaHCO₃的過程中需向飽和NaCl溶液中先通入NH₃，后通入CO₂，
故答案為：NaHCO₃；CO₂；
（2）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法等，故答案為：蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法；
（3）過程⑤應(yīng)為電解熔融的無水MgCl₂制取Mg，故化學(xué)方程式為MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）從MgCl₂溶液制備無水MgCl₂晶體，目的是除水，但又要抑制Mg²⁺水解，故操作a”是將MgCl₂溶液在HCl氣流中蒸干，
故答案為：將MgCl₂溶液在HCl氣流中蒸干；
（5）過程③用SO₂水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達(dá)93%，生成兩種強(qiáng)酸，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（6）過程②得到的是的溶液溴的濃度太低，所以過程②到過程④的變化為Br^-→Br₂→Br^-→Br₂，其目的是增大溴的濃度，實現(xiàn)溴的富集，
故答案為：富集溴．

點評 本題考查了海水的綜合利用，包括海水提鎂、提溴、淡化等，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫等知識，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．