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在0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，如果要使平衡向逆反應方向移動，同時增大c(H⁺)，應采用的方法是( )

A.加入0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液 B.加入CH₃COONa固體

C.稀釋 D.加入濃鹽酸

解析：醋酸電離方程式為CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-。加入0.01 mol·L^-1 CH₃COOH，平衡右移，加堿、稀釋都使平衡右移；加入鹽酸時，平衡左移，但是鹽酸是強酸，全部電離，增大了c(H⁺)。

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）下列說法中，錯誤的是（　�。�

A．在0.1 mol?L^-1的氫氟酸中加入適量的蒸餾水，溶液中c（OH^-）減小

B．室溫下，CH₃COOH分子可以存在于酸性、堿性、中性溶液中

C．在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，NH₄⁺可能大量存在

D．在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A．25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NaCl溶液的K_W

B．常溫下，在1mol/L CH₃COONa溶液中加入一定量1mol/L CH₃COOH溶液使混合液 pH=7則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�

A、一定濃度的硫酸鋁溶液可使石蕊溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，使得溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）

B、在常溫下，10mL 0.02mol?L^-1鹽酸與10mL0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C、在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中，c（H⁺）+c（NH

）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、5 mL 1 mol?L^-1CH₃COONa溶液與5mL 1 mol?L^-1鹽酸混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時下列敘述正確的是（　　）

A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后：pH＞7

C、pH=8的 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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