16．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，如有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合分解反應(yīng)和化合反應(yīng)、置換反應(yīng)的特點解答該題．

解答 解：A．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3為化合反應(yīng)，鐵和氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O屬于分解反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在含有XCl2、YCl2、ZCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐漸加入鋅粉，依次置換出的是Z、X、H2而得不到Y(jié)，則氧化性最強的離子是（　　）
A．Y2+B．X2+C．Z2+D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．K+，Na+，Br-，F(xiàn)e3+B．H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42-
C．K+，H+，NO3-，I-D．Na+，H+，SO32-，S2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣的實驗室制法
在實驗室里氯氣可以用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)來制取．實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
根據(jù)上述反應(yīng)原理，人們設(shè)計了如圖實驗裝置，用于實驗室制備商量的Cl2．
（1）實驗儀器：a：分液漏斗； b：圓底燒瓶；
（2）各部分裝置所起作用
A氯氣的發(fā)生裝置；B氯氣收集裝置，利用Cl2密度比空氣密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣．C：尾氣吸收裝置，因Cl2有毒污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化過程中，畫橫線的元素被還原的是（　�。�
A．CO2→COB．FeCl2→FeCl3C．HCl→AgClD．KI→I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應(yīng)），并測定其化學式．
（1）連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，說明氣密性良好．
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N2；  
②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2并關(guān)閉活塞K；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：
空石英管質(zhì)量 m0/g石英管與鈣的質(zhì)量 m1/g石英管與產(chǎn)物的質(zhì)量 m2/g
14.80015.08015.150
①通過以上數(shù)據(jù)求算化學式CaxN2，x=2.8．
②上述實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是AB （選填編號）．
A．N2通入不足，反應(yīng)器中有O2　   B．鈣與N2未充分反應(yīng)     C．產(chǎn)物與空氣接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．2011年3月，日本發(fā)生9級地震，地震引發(fā)海嘯及傷亡．災(zāi)區(qū)重建面臨多種困難，其中飲水安全是重要問題之一．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學習小組設(shè)計如圖方案制備高鐵酸鉀：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，推測它具有的化學性質(zhì)是強氧化性．
（2）在次氯酸鈉（NaClO，84消毒液的主要成分）溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應(yīng)1h．發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化劑是次氯酸鈉．將KOH加入到反應(yīng)后的溶液攪拌半小時．靜置，抽濾粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽（KCrO2）氧化為鉻酸鹽（K2CrO4），生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）用Fe（Ⅱ）的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑．到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色（+6價鉻轉(zhuǎn)化成+3價鉻）．有關(guān)離子方程式為FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-，2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，用去標準溶液30.00mL．計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為39.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水�。硨嶒炐〗M利用如下裝置來合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下：在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．
回答下列問題：
（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實驗中冷凝水應(yīng)從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為該液體沸點大于135℃．
（4）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗，該儀器使用前需要檢驗是否漏水．
（5）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是50.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+有氧化性實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+
BSO2有較強的還原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C濃硫酸可干燥NO和SO2NO和SO2還原性都弱
D濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥氨氣
A．AB．BC．CD．D

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