Question

9．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.25mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H＜0．當氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 該溫度下的平衡常數為101.25 L/moL
• B． 達到平衡時，SO₂的轉化率是90%
• C． 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
• D． 將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質量為231.4g

Answer 1

分析 氣體的物質的量減少0.45mol時，根據反應方程式可知，有0.45mol的氧氣參加反應，設二氧化硫起始的物質的量為amol，利用三段式分析，
           2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）   
起始（mol）  a       1.25          0
轉化（mol） 0.9      0.45          0.9
平衡（mol）a-0.9      0.8          0.9
根據壓強之比等于物質的量之比有$\frac{a-0.9+0.8+0.9}{a+1.25}$=80%，所以a=1，
A、根據平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2}）}$判斷；
B、根據轉化率=$\frac{已轉化的物質的量}{起始的物質的量}$×100%計算；
C、根據降低溫度平衡向放熱反應方向移動判斷；
D、平衡混合氣體中三氧化硫與氯化鋇反應生成硫酸鋇，二氧化硫不與氯化鋇反應，據此計算；

解答 解：氣體的物質的量減少0.45mol時，根據反應方程式可知，有0.45mol的氧氣參加反應，設二氧化硫起始的物質的量為amol，利用三段式分析，
           2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）   
起始（mol）  a       1.25          0
轉化（mol） 0.9      0.45          0.9
平衡（mol）a-0.9      0.8          0.9
根據壓強之比等于物質的量之比有$\frac{a-0.9+0.8+0.9}{a+1.25}$=80%，所以a=1，
A、根據平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2}）}$，而該反應中容器的體積未知，無法計算平衡常數，故A錯誤；
B、SO₂的轉化率=$\frac{0.9}{1}$×100%=90%，故B正確；
C、該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，故C錯誤；
D、平衡混合氣體中三氧化硫的物質的量為0.9mol，與氯化鋇反應生成硫酸鋇的質量為209.7g，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了化學平衡中反應物轉化率的計算、平衡的移動、化學平衡的判斷等知識點，難度不大，注意三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，為易錯點．