【題目】在如圖所示的體檢指標(biāo)中,表示總膽紅素指標(biāo)的物理量是( )
項目名稱 結(jié)果 單位 參考值
1谷丙轉(zhuǎn)氨酶 7 U/L <40
2谷草轉(zhuǎn)氨酶 16 U/L 0-40
3谷酰轉(zhuǎn)肽酶 15 U/L 0-50
4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114
5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶解度C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法錯誤的是
A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體,到達(dá)平衡時,n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時,向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比,達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大,A的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似,這稱為“對角線規(guī)則”。A為鈹(Be),原子序數(shù)為4,B為鋁(Al),下列有關(guān)其性質(zhì)的推斷正確的是
A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng)
C. 氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)3
D. 氫氧化鈹易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為
萘 蒽 菲 芘
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8,與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
C. 上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面
D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時,Z的單質(zhì)獲得的氫氣多
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X<W
D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng),現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )
A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--
C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸,其中有一步非常重要的反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O,該反應(yīng)的氧化劑為________,還原劑為________;用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________;若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為________(寫出含字母的表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應(yīng):
實驗 | 實驗方案 | 現(xiàn)象 |
1 | 向5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片 | 鋁片表面無明顯現(xiàn)象,20min后鋁片表面有極少氣泡,且有很少量紅色物質(zhì)生成 |
2 | 向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片 | 鋁片表面有氣泡產(chǎn)生,同時有紅色物質(zhì)析出,1min后反應(yīng)進(jìn)一步加快,放出大量的熱,有少量黑色固體生成。一段時間后燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 |
(1)打磨鋁片的目的是_____________________________。
(2)實驗中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)是_______________________________。
(3)實驗2中“1min后反應(yīng)進(jìn)一步加快”的原因是________________________________。
(4)經(jīng)檢驗實驗1、2中產(chǎn)生的無色氣體是H2,黑色固體為CuO,試用離子方程式解釋H2產(chǎn)生的原因__________________________,用文字簡述黑色固體產(chǎn)生的原因____________________________。
(5)依據(jù)上述實驗1、2現(xiàn)象推測并判斷,用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率:前者比后者____________(填“快”或“慢”)
(6)經(jīng)證明實驗2 中白色沉淀的化學(xué)成分為CuCl。某同學(xué)猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,因為Cu具有________性。依據(jù)猜測他進(jìn)行了如下實驗:取Cu粉與適量1mol/LCuCl2溶液混合,一段時間后觀察無白色沉淀產(chǎn)生。該同學(xué)再次分析Al 與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象,改進(jìn)實驗方案,證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,他的改進(jìn)方法為__________________。
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