Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
• B． 已知①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• C． 化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
• D． 已知還原性：B^-＞C^-＞D^-，反應(yīng) 2C^-+D₂═2D^-+C₂ 和反應(yīng) 2C^-+B₂═2B^-+C₂ 都能發(fā)生

Answer 1

分析 A．離子的氧化性或還原性與元素的價(jià)態(tài)有關(guān)；
B．根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析判斷；
C．氧化性與得電子的難易程度有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)；
D．符合還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生．

解答 解：A．如存在變價(jià)，則陽離子如不為最高價(jià)態(tài)，可被氧化，強(qiáng)氧化性酸的陰離子具有氧化性，如次氯酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu中，氧化劑為Cu²⁺，氧化產(chǎn)物為Fe²⁺，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺中，氧化劑為Fe³⁺，氧化產(chǎn)物為Cu²⁺，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，因此氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故B正確；
C．氧化性與得電子的難易程度有關(guān)，越易得電子，氧化性越強(qiáng)，與得電子的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng) 2C^-+D₂═2D^-+C₂中，還原劑為C^-，還原產(chǎn)物為D^-，符合還原性C^-＞D^-，反應(yīng)可以發(fā)生，反應(yīng) 2C^-+B₂═2B^-+C₂ 中，還原劑為C^-，還原產(chǎn)物為B^-，不符合還原性B^-＞C^-，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氧化性強(qiáng)弱比較和還原性強(qiáng)弱比較，以及利用強(qiáng)弱關(guān)系判斷離子方程式正誤，題目難度中等，注意掌握元素化合價(jià)與氧化性或還原性的關(guān)系．