18．下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．小蘇打可以用于面粉發(fā)酵B．SO2可用于漂白紙漿
C．BaCO3在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

分析 A、小蘇打即碳酸氫鈉，受熱易分解；
B、二氧化硫有漂白性；
C、BaCO3能和胃酸鹽酸反應(yīng)；
D、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸．

解答 解：A、小蘇打即碳酸氫鈉，受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，從而使面食疏松多孔，故小蘇打能于面粉發(fā)酵，故A正確；
B、二氧化硫有漂白性，能漂白紙漿，故B正確；
C、BaCO3能和胃酸鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇，是重金屬鹽，能使人中毒，故不能做鋇餐，做鋇餐的是硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故醋酸能和水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶性的醋酸鈣，從而除去水垢，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)物質(zhì)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意的是做鋇餐的是硫酸鋇，而不是碳酸鋇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列溶液與1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是

A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，將pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH（　　）
A．小于7B．等于7C．大于7D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，混合溶液pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示），該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（2）第②組情況表明，c＞0.2（選填“＞”、“＜”或“=”），該混合液中離子濃度c（A-） 與c（Na+） 的大小關(guān)系是c（A-）=c（Na+）．
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明此時(shí)HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將一定濃度的NaA溶液稀釋100倍時(shí)，其pH變化如圖 A、B、C曲線中的B（填字母）曲線．
（5）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液：
甲：0.1mol/LNaA
乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙：0.1mol/LHA
�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)橐遥径。炯祝颈ㄌ钚蛱?hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須檢驗(yàn)氫氣的純度．
（2）裝置B的作用是_除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣．
（3）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（5）U形管E右邊又接連干燥管F的目的是防止空氣中水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將偏大（填“偏大“偏小”或“無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=5時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
B．當(dāng)a=10時(shí)，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當(dāng)a=15時(shí)，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
D．當(dāng)a=20時(shí)，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．聚2-甲基-1-丙烯是生產(chǎn)汽油清潔劑（kerocom piba）的中間產(chǎn)物．下列關(guān)于聚異丁烯的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．聚2-甲基-1-丙烯可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得
B．聚2-甲基-1-丙烯的分子式為 （C4H8）n
C．聚2-甲基-1-丙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
D．聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．烷烴A有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸（HOOC-COOH）：

已知：B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大34.5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：CH3CH2Cl E：CH2OH-CH2OH  F：OHC-CHO．
（2）寫(xiě)出指定的有關(guān)反應(yīng)的反類(lèi)型：A→B：取代反應(yīng)，B→C：消去反應(yīng)，E→F：氧化反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱
（4）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（5）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（6）E與草酸反應(yīng)生成環(huán)狀物的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的形成過(guò)程：．

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