下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是( 。
A、
鹽酸中加入Na[Al(OH)4]溶液
B、
SO2氣體通入溴水中
C、
向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸
D、
氨水通入醋酸溶液中
考點(diǎn):鎂、鋁的重要化合物,氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題:圖示題
分析:A.向鹽酸中滴加NaAlO2溶液,發(fā)生4H++AlO2-═Al3++2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
B.溴水溶液的pH<7,SO2氣體通入溴水中發(fā)生Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr;
C.向Na2CO3、NaOH溶液中逐滴加入鹽酸,則鹽酸會(huì)先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),然后和碳酸鈉反應(yīng);
D.醋酸為弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力較弱,氨氣通入醋酸中生成醋酸銨,為強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng).
解答: 解:A.向鹽酸中滴加NaAlO2溶液,先發(fā)生反應(yīng):4H++AlO2-═Al3++2H2O,先沒有沉淀生成,當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后,溶液為氯化鋁溶液,繼續(xù)滴加NaAlO2溶液,發(fā)生反應(yīng):3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,生成沉淀,現(xiàn)象為:先沒有沉淀,后生成沉淀,且所用NaAlO2體積比為1:3,與題中圖象不一致,故A錯(cuò)誤;
B.溴水溶液的pH<7,SO2氣體通入溴水中發(fā)生Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,生成H+的濃度變大,所以pH減小,但圖象中開始的pH>7不符合實(shí)際,故B錯(cuò)誤;
C.向Na2CO3、NaOH溶液中逐滴加入鹽酸,則鹽酸會(huì)先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),沒有氣體生成,然后是依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,無氣體生成,再發(fā)生反應(yīng):HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,生成氣體,和題中圖象吻合,故C正確;
D.醋酸為弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力較弱,氨氣通入醋酸中生成醋酸銨,醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),故離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),而圖象中導(dǎo)電性減小,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的性質(zhì),明確溶液發(fā)生的反應(yīng)、溶液的稀釋及離子濃度與導(dǎo)電性的關(guān)系即可解答,并結(jié)合圖象來分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.
(1)在酸性溶液中,水分子容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+).對于這一過程,下列描述不合理的是
 

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測H3O+的形狀為
 

(2)水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表:
分子H2OH2S
中心原子雜化方式sp3
鍵角104.5°92.1°
鍵長95.7pm133.6pm
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O-H鍵鍵能
 
(填“>”、“=”或“<”)S-H鍵鍵能.用電負(fù)性知識(shí)解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因:
 

(3)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用20.0g燒堿(NaOH)配制成500mL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
;從中取出10mL,這10mL溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
,含溶質(zhì)
 
g;若將這10mL溶液加水稀釋到100mL,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
,其中含Na+的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL5×10-3mol?L-1Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出用鍵線式表示的有機(jī)物的分子式分子式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

298K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+ 立即被還原成Fe2+.據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B、左燒杯中溶液的紅色變淺
C、Pt電極上有氣泡出現(xiàn)
D、該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對山林發(fā)生的重大火災(zāi),下列方法適合的是( 。
A、砍掉或清理掉大火前面的干枯樹枝、樹葉等可燃物
B、組織人力從山下運(yùn)水到山上滅火
C、用棉被等蓋在大火上以隔絕空氣
D、打119火警電話,等待用水滅火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)中,不能用勒?夏特列原理解釋的是( 。
A、在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對2H2O2?2H2O+O2的反應(yīng),使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H<0,升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成氨反應(yīng):N2+3H2?2NH3△H<0,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、22.4 L Cl2中含有nA個(gè)C12分子
B、1 L 0.1 mol?L-1 Na2SO4溶液中有0.2 nA個(gè)Na+
C、1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子
D、1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA

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