影響金屬腐蝕的因素包括
 
和
 
兩個(gè)方面，因此常用的防止金屬腐蝕的方法包括改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)、在金屬表面
 
和電化學(xué)保護(hù)法等．
考點(diǎn)：金屬腐蝕的化學(xué)原理
專題：金屬概論與堿元素
分析：金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，影響金屬腐蝕的因素分為金屬的本性和介質(zhì)兩個(gè)方面；通常采用的防止發(fā)生腐蝕方法有：改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)、在金屬表面覆蓋保護(hù)層和電化學(xué)保護(hù)法，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：金屬的腐蝕與金屬自身的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，一般來講，化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬容易被腐蝕，另外金屬的腐蝕還與金屬所處的環(huán)境因素有關(guān)，所以影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個(gè)方面；
防止金屬腐蝕的方法有很多種，如：改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，如合金，在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如：在鐵制品表面涂礦物性油、油漆或燒制搪瓷、噴塑等，還可以利用電化學(xué)保護(hù)法，如將金屬與外加電源的負(fù)極相連等，
故答案為：金屬的本性；介質(zhì)；覆蓋保護(hù)層．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕及其影響因素，題目難度不大，注意掌握金屬腐蝕的原理、類型，明確防止金屬腐蝕的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體缺碘會(huì)影響正常的生命活動(dòng)．為提高人體素質(zhì)，食鹽加碘、食物補(bǔ)碘已引起人們的重視．據(jù)報(bào)道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）加碘食鹽中碘的存在形式主要是
 
；
（2）甲狀腺素的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．
①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，將E氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是
 
．
③已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
④在常溫下，向V1 L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1
 
V2（選填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是
 
（寫出一種情況即可）．
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為
 
；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，其KSP
，（選填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號(hào)填空：
A．MgCl2　B．金剛石　C．NH4Cl　D．KNO3　E．干冰　F．單質(zhì)碘晶體
（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
 
（填字母代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸的通性：電離方程式：
 

①使石蕊變
 
②活潑金屬生成氫氣
 

③與氫氧化鈉溶液中和的離子方程式：
 

④與氧化銅反應(yīng)的離子方程式：
 

⑤與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式：
 

酸性：CH3COOH
 
H2CO3
（2）酯化反應(yīng)
 
反應(yīng)類型
 
或
 
．
①酸去
 
醇去
 
②為可逆反應(yīng)，濃硫酸作用
 
③碎瓷片的作用
 

④加入試劑順序
 
→
 
→
 
 ⑤飽和碳酸鈉溶液的作用
 

⑥反應(yīng)現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的上方有一層
 
有
 
的香味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糠醛是一種重要的化工原料，它可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹脂（與甲醛與苯酚生成酚醛樹脂類似），寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂物理性質(zhì)：密度比水
 
，
 
溶于水，有油膩感，
 
于有機(jī)溶劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代烴，此烷烴是（　�。�??
A、（CH3）2CHCH2CH2CH3
B、（CH3CH2）3CCH3
C、（CH3）2CHCH（CH3）2
D、（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
B、常溫下，1mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
C、在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D、硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+

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