1．PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式PF5+4H2O═H3PO4+5HF．

分析 PF5水解生成兩種酸分別是H3PO4和HF，以此來(lái)解答．

解答 解：PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，水解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，由元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF，
故答案為：PF5+4H2O═H3PO4+5HF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過(guò)高，硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（3）裝置B的作用是作安全瓶．為使尾氣充分吸收，C中試劑是NaOH溶液．
（4）重結(jié)晶時(shí)，將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過(guò)濾、③冷卻結(jié)晶、④過(guò)濾洗滌⑤干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過(guò)程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在④（填上述步驟序號(hào)）時(shí)除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，稱取該樣品加適量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2，則消耗KMnO4溶液的體積為16.00mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．I．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuC12用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；C、N、0三種元素第一電離能由大到小的順序是O＞N＞C．
（2）S02分子的空間構(gòu)型為V型；與SnCL4互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為SO42-、SiO44-．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）②中所形成的配離子中不含有的化學(xué)鍵類型有   c（填字母）．
a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵   d．非極性鍵
（5）Cu （OH）2可溶于第水中，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）已知4CuO=2Cu20+O2，試從結(jié)構(gòu)的角度解擇這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因Cu2+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d9，Cu+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時(shí)，Cu2+得一個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+．
（7）Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為 g．


Ⅱ．銅單質(zhì)晶體其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
（8）若已知Cu的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為Mt，則該晶體的密度為$\frac{{M}_{t}}{4\sqrt{2}tfdnb19^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料Pb、PbO2、H2SO4為原料，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．Fe2+催化過(guò)程可表示為：ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ．…寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　　）
A．②的溶液變黃的原因是反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+
B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，過(guò)濾．下列判斷正確的是（　�。�
A．濾液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2
B．Cu最先和FeCl3溶液反應(yīng)
C．濾渣中一定含有Fe沒(méi)有Cu
D．濾渣中一定含有Cu可能含有Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知同溫同壓下烴A的密度與N2相同，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）反應(yīng)①為裂解反應(yīng)，以C4HI0為代表物，寫出高溫裂解生成A和另一種烴的化學(xué)方程式C4H10$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CH2+CH3CH3．
（3）反應(yīng)④是一定條件下乙酸乙酯與H2發(fā)生的還原反應(yīng)，符合綠色化學(xué)要求，實(shí)現(xiàn)了零排放．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH（OH）OCH2CH3．
（4）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．①〜⑤中共涉及到4個(gè)氧化反應(yīng)
B．不用任何試劑就能區(qū)分C和D
C．乙酸乙酯和有機(jī)物B的混合物，可通過(guò)分液的方法分離
D．相同條件下，金屬Na在B中的反應(yīng)速率比在D中快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．乙酸乙酯是一種有香味的油狀液體，在濃硫酸存在并加熱的條件下，乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯．請(qǐng)回答：
（1）乙酸乙酯分子中官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的類型酯化或取代反應(yīng)．
（3）常溫下，乙酸和乙酸乙酯都是無(wú)色液體，寫出一種能夠鑒別兩者的試劑：Na2CO3或NaHCO3．

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