18．根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉
C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極

分析 燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，則b是陰極、a是陽(yáng)極，
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的金屬等于陰極析出的金屬；
B．電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；
C．燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；
D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向b電極、從a電極流向正極．

解答 解：燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，則b是陰極、a是陽(yáng)極，
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的金屬銅等于陰極析出的金屬Cu，所以電解質(zhì)溶液中銅離子相當(dāng)于不參加反應(yīng)，則其濃度不變，故A正確；
B．電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉，故B錯(cuò)誤；
C．燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正確；
D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向b電極、從a電極流向正極，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)燃料電池中得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電解池中離子放電順序分析解答，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．丙烷的比例模型是
B．C2H4 與C3H6一定互為同系物
C．屬于芳香烴
D．羥基的電子式為，1 mol-OH 含有7 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置（加熱及夾持儀器省略）．下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的是（　　）
選項(xiàng)氣體裝置中藥品
abC
AC2H2飽和食鹽水+電石CuSO4溶液溴水
BCO2稀鹽酸+石灰石飽和NaHCO3溶液苯酚的溶液
CC2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液
DSO2碳+濃硫酸新制氯水品紅溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液，硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如下：

（10已知Fe（OH）3沉淀的pH范圍是3-4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號(hào)）
A．銅粉           B．氨水           C．氫氧化銅            D．堿式碳酸銅
（2）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=1.0×10-9mol/L，此時(shí)無(wú)（填“有”或“無(wú)”）Cu（OH）2沉淀生成．
（3）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-═AlO2-+Al（OH）3↓+3BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、X五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分；C 的基態(tài)原子核外電子占有7個(gè)軌道，但只有1個(gè)未成對(duì)電子；D的基態(tài)原子的M能層中只有1對(duì)成對(duì)電子和2個(gè)未成對(duì)電子；X元素處于第四周期ⅠB族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p1．
（2）A、B、D的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镾iH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），AB2-離子的立體構(gòu)型名稱為V形．
（3）A與X元素形成的某種化合物晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為Cu3N，陰離子的配位數(shù)是6．
（4）X與B元素能形成X2B和XB兩種化合物，試從結(jié)構(gòu)角度解釋在高溫下XB會(huì)分解生成X2B 的原因是Cu2+的價(jià)電子排布為3d9，Cu+的價(jià)電子排布為3d10，是全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定．
（5）在高溫下，C的硫酸鹽與氫氣反應(yīng)可生成三種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2（SO4）3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3SO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究含氮、碳化合物的性質(zhì)對(duì)它們的綜合利用有重要意義．
（1）反應(yīng)NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
（3）N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式
為N2H4-4e-=N2↑+4H+

（4）已知CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＞0
①一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C（填寫字母）
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小    B．H2O （g）的體積百分含量減小
C．CO的轉(zhuǎn)化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值減小
②在某壓強(qiáng)下，上述反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.08mol•L-1•min-1；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯氣對(duì)水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）  K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
25℃時(shí)，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．用氯氣對(duì)水殺菌消毒，夏季要比冬季好
B．Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-  K=10-4.6
C．圖中點(diǎn)③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
D．圖中點(diǎn)②所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：將試樣溶解后加入氯化鋇溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0　mol•L-1　Fe2（SO4）3溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．近幾年，大氣污染越來(lái)越嚴(yán)重，霧霾天氣對(duì)人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響．汽車尾氣是主要的大氣污染源．降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
（1）已知：如圖1

則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=2a+2b-2c-dkJ•mol-1（用含a、b、c、d的式子表示）．
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示．
回答下列問題：
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
②A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO）＜B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（NO） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③達(dá)平衡后，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說(shuō)法正確的是B
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡常數(shù)減小            D．一氧化碳的濃度增大．

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