在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是
A．升高溫度B．減小壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大A的濃度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·min），
（1）則這2 min內(nèi)v(X) =                     v(W) =                  
（2）2 min末時(shí)Y的濃度                 
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是          
（4）2min末時(shí)，已用去的X占原來(lái)總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 將0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度．壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動(dòng)。
（2）反應(yīng)①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ，100℃，壓強(qiáng)為p1時(shí)平衡常數(shù)的值是                。
（3）在壓強(qiáng)為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙驴崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T℃
n（CO）/n（H2）
p （Mpa）
I
150
1/3
0．1
Ⅱ
 
 
5
Ⅲ
350
 
5
（4）近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其工作原理示意圖如下：

請(qǐng)回答
①Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為                                           
②如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子則消耗的CH3OH有          mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)在某溫度時(shí)，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。試回答下列各問(wèn)題：
（1）2s時(shí)用N2O4濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。
（2）2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 ________倍，此時(shí)N2O4的分解率為_(kāi)______。
（3）達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______________
(2) MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈______________
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完___________
(4) 鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在條件完全相同情況下，甲、乙兩同學(xué)測(cè)定反應(yīng)：A2+3B2 C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙測(cè)得v（B2）="1.5" mol·（L·min）-1，則兩個(gè)學(xué)生測(cè)定的結(jié)果
A．一致B．不一致C．甲對(duì)，乙錯(cuò)D．甲錯(cuò)、乙對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來(lái)制取氫氣，常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見(jiàn)下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過(guò)量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。
             實(shí)驗(yàn)
試劑
甲
乙
丙
丁
4 mol·L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
飽和CuSO4溶液/mL
0
2．5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集氣體所需時(shí)間/s
t1
t2
t3
t4
下列說(shuō)法正確的是
A．t1 < t2 < t3 < t4B．V4=V5=10
C．V6="7.5" D．V1＜V2＜V3＜20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。10秒內(nèi)，c(H2)下降了0.75mol/L，下列說(shuō)法不正確的是：
A．圖中v1大于0.05 mol/(L·s)
B．氫氣的起始瞬時(shí)速率為0.075mol/(L·s)
C．10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)
D．其他條件不變，升高溫度，v1增大，陰影面積減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是                                                         （        ）
A．0.2 mol/sB．0.2 mol·L/sC．0.2 mol/（L·s）D．12 mol/（L·min）

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同步練習(xí)冊(cè)答案