【題目】某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子,實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取6.125g樣品,配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X,加入足量鹽酸,無明顯現(xiàn)象;再加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重,得白色固體0.5825g。

③取20.00mL溶液X,加入適量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定三次,測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。

④設(shè)計(jì)如圖所示的裝置,取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X,滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

回答下列問題;

(1)完成實(shí)驗(yàn)①所需要的玻璃儀器有;燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)結(jié)束后,打開止水夾通入N2的作用是_________________________。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。

(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明_____________;閉合電鍵K后,若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____________,溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示),該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

【答案】 250mL容量瓶、膠頭滴管 當(dāng)最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化 使錐形瓶中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入B裝置中被稀硫酸吸收 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 溶液中無Fe3+ Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 氧化性、還原性離子不直接接觸。避免發(fā)生沉淀反應(yīng)而導(dǎo)致離子濃度降低

【解析】(1)準(zhǔn)確稱取6.125g樣品,配制成250.00mL溶液X時,用燒杯溶解藥品,用托盤天平稱量藥品,用膠頭滴管定容,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管(2)實(shí)驗(yàn)③用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化;(3)實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)結(jié)束后,打開止水夾通入N2,使錐形瓶中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入B裝置中被稀硫酸吸收;(4)②取20.00mL溶液X,加入足量鹽酸,無明顯現(xiàn)象說明不含CO32-、SO32-;再加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明含有SO42-,不含Ba2+;將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重,得白色固體硫酸鋇0.5825g,即,則250.00mL溶液X中含n(SO42-)=,m(SO42-)=,③取20.00mL溶液X,加入適量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定三次,測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL,根據(jù)反應(yīng)MnO4-+ 5Fe2++8H+=Mn2++ 5Fe3++4H2O可知,則250.00mL溶液X中含n(Fe2+)=,m(Fe2+)=,④設(shè)計(jì)如圖所示的裝置,取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重0.04250g,則n(NH4+)= n(NH3)=,m(NH4+)=,故所含結(jié)晶水的質(zhì)量為6.125g-3.00g-0.875g-0.5625g=1.6875g,n(H2O)=,n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42-):n(H2O)=,故該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;(5) 先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中無Fe3+;閉合電鍵K后,若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-,溶液變紅的原因是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是氧化性、還原性離子不直接接觸。避免發(fā)生沉淀反應(yīng)而導(dǎo)致離子濃度降低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________________

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________,“浸渣”的成分除Fe2O3,F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+,所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍;除去過量的SnC12后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,滴定時反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時,除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中,有無色氣泡(H+
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液變藍(lán)(Cl2
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl
D.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

磷酸鐵鋰電池對環(huán)境無污染,為綠色環(huán)保型電池,是鉛酸電池的替代品,該電池的總反應(yīng)為:

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________,與Fe同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________(填元素符號),磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)中涉及到的C、O元素,第一電離能較大的是____________________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是____________________

(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡(luò)合物結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子的雜化方式為_______________。

(5)亞鐵氰化鉀經(jīng)氯氣或電解氧化,可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6],為紅棕色晶體,也稱赤血鹽,1mol該物質(zhì)含有的π鍵的數(shù)目為_____________。

(6)已知:LiF晶體與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同,F(xiàn)半徑為0.133nm,Li+的半徑為0.076nm,陰陽離子相接觸,則一個晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計(jì)算),分析說明該計(jì)算結(jié)果小于74.05%的原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味,B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

(1)B的化學(xué)式為_____,C中所含官能團(tuán)名稱_____,與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___

(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________。

(5)寫出C+E→F的化學(xué)方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn),氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請結(jié)合已有藥品(選擇性使用)和已學(xué)知識,回答下列問題:

(1)氨氣的制備

現(xiàn)提供藥品有:氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水

①該實(shí)驗(yàn)條件下,氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____(填大寫字母)

②C的作用是_____

③欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的部分裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)乙酸乙酯的制備

現(xiàn)提供藥品有:乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液

①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________

②該實(shí)驗(yàn)條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是____,可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______

③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有(填一點(diǎn)即可):______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)況下,下列物質(zhì)中,與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(
A.3:2
B.2:1
C.1:1
D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于不屬于取代反應(yīng)的是(
A.油脂的水解
B.在一定條件下,苯與濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯
C.乙醛與氫氣的反應(yīng)
D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

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