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采用硫酸同槽浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功,符合綠色化學思想,生產(chǎn)流程示意如下:已知:

步驟①:5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2(SO43+2CuSO4+4S+10H2O
(1)請寫出MnO2一種用途:
催化劑、制備氯氣
催化劑、制備氯氣

根據(jù)下表數(shù)據(jù),回答相關問題.
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2
開始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
(2)E:
Fe(OH)3
Fe(OH)3
,F(xiàn):
Cu(OH)2
Cu(OH)2
,D中主要溶質
(NH42SO4
(NH42SO4
(填化學式).
(3)若c(MnSO4)=3×10-6 mol?L-1,c(CO32-)=3.3×10-5 mol?L-1,則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2:1混合,恰好達到溶解平衡,MnCO3的Ksp=
2.2×10-11
2.2×10-11

(4)請寫出步驟④發(fā)生的離子反應方程式:
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+

(5)步驟⑤,在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算:530℃至1000℃時,可得一種固體純凈物.其化學式為:
Mn2O3
Mn2O3


(6)稱取0.435g軟錳礦于燒杯中,再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過量的硫酸,充分攪拌溶解,過濾,將濾液轉移至錐形瓶中,用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點,消耗了4.00mL KMnO4的溶液.反應式如下:MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①寫出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應方程式:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

②計算軟錳礦中MnO2的百分含量
20.0%
20.0%
分析:(1)根據(jù)所學知識來回答二氧化錳的作用;
(2)根據(jù)離子沉淀所需調(diào)節(jié)的溶液的酸堿性情況數(shù)據(jù)來回答;
(3)根據(jù)MnCO3的Ksp=[Mn2+]?[CO32-]來計算;
(4)向含有錳離的鹽中通入二氧化碳和氨氣,可以獲得碳酸錳沉淀;
(5)根據(jù)圖示信息:530℃是獲得的是8.7g的二氧化錳,在1000℃是得到的是7.9gMn的氧化物來計算回答;
(6)①高錳酸鉀具有強氧化性,可以將草酸根氧化;
②根據(jù)錳元素守恒的思想來計算二氧化錳的百分含量.
解答:解:(1)在所學知識中,二氧化錳的作用有:在雙氧水的分解反應中做催化劑,在實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,故答案為:催化劑、制備氯氣;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),氫氧化鐵在pH=6.4開始沉淀,當pH=9.0時沉淀完全,氫氧化銅在pH=4.2開始沉淀,當pH=6.7時沉淀完全,所以步驟②先獲得的是氫氧化鐵,然后獲得的是氫氧化銅,最后溶液是硫酸銨,
故答案為:Fe(OH)3、Cu(OH)2、(NH42SO4
(3)MnCO3的Ksp=[Mn2+]?[CO32-]=
3×10-6×2
3
×
3.3×10-5
3
=2.2×10-11,故答案為:2.2×10-11;
(4)向含有錳離的鹽中通入二氧化碳和氨氣,可以獲得碳酸錳沉淀,原理為:Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+,
故答案為:Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+;
(5)530℃是獲得的是8.7g的二氧化錳,物質的量是0.1mol,在1000℃是得到的是7.9gMn的氧化物,相對分子質量=
7.9
0.1
=79或是79的整數(shù)倍,所以是Mn2O3,故答案為:Mn2O3;
(6)①高錳酸鉀具有強氧化性,可以將草酸根氧化,實質是:C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案為:C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
②0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點,消耗了4.00mL KMnO4的溶液,則草酸鈉的剩余量=0.1000mol?L-1×0.004L×
5
2
=0.001mol,所以反應掉的草酸鈉的量是0.001mol,根據(jù)反應MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O,
0.001mol Na2C2O4溶液消耗掉的二氧化錳的物質的量為0.001mol,所以軟錳礦中MnO2的百分含量=
0.001mol×87g/mol
0.435g
×100%=20.0%,故答案為:20%.
點評:本題是一道物質的分離和提醇知識的綜合題目,要求學生具有分析和解決問題的能力,綜合性較強,難度較大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

采用硫酸同槽浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功,符合綠色化學思想,生產(chǎn)流程示意如下:已知:

精英家教網(wǎng)

步驟①:5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2(SO43+2CuSO4+4S+10H2O
(1)請寫出MnO2一種用途:______.
根據(jù)下表數(shù)據(jù),回答相關問題.
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2
開始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
(2)E:______,F(xiàn):______,D中主要溶質______(填化學式).
(3)若c(MnSO4)=3×10-6 mol?L-1,c(CO32-)=3.3×10-5 mol?L-1,則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2:1混合,恰好達到溶解平衡,MnCO3的Ksp=______.
(4)請寫出步驟④發(fā)生的離子反應方程式:______.
(5)步驟⑤,在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算:530℃至1000℃時,可得一種固體純凈物.其化學式為:______.

精英家教網(wǎng)

(6)稱取0.435g軟錳礦于燒杯中,再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過量的硫酸,充分攪拌溶解,過濾,將濾液轉移至錐形瓶中,用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點,消耗了4.00mL KMnO4的溶液.反應式如下:MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①寫出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應方程式:______.
②計算軟錳礦中MnO2的百分含量______.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源:2011年福建師大附中高考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

采用硫酸同槽浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功,符合綠色化學思想,生產(chǎn)流程示意如下:已知:

步驟①:5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2(SO43+2CuSO4+4S+10H2O
(1)請寫出MnO2一種用途:______.
根據(jù)下表數(shù)據(jù),回答相關問題.
Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)2
開始沉淀pH4.21.57.36.4
完全沉淀pH6.73.29.89.0
(2)E:______,F(xiàn):______,D中主要溶質______(填化學式).
(3)若c(MnSO4)=3×10-6 mol?L-1,c(CO32-)=3.3×10-5 mol?L-1,則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2:1混合,恰好達到溶解平衡,MnCO3的Ksp=______.
(4)請寫出步驟④發(fā)生的離子反應方程式:______.
(5)步驟⑤,在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算:530℃至1000℃時,可得一種固體純凈物.其化學式為:______.

(6)稱取0.435g軟錳礦于燒杯中,再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過量的硫酸,充分攪拌溶解,過濾,將濾液轉移至錐形瓶中,用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點,消耗了4.00mL KMnO4的溶液.反應式如下:MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①寫出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應方程式:______.
②計算軟錳礦中MnO2的百分含量______.
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科目:高中化學 來源: 題型:

 據(jù)2009年的報道,采用1︰1硫酸溶液同槽浸出錳結核礦[質量分數(shù)w(MnO2)=0.20]和鋅精礦[質量分數(shù)w(ZnS)=0.70]的工藝方法提取錳和鋅獲得成功。該方法的原理是利用MnO2與ZnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,使礦物中的錳與鋅以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究發(fā)現(xiàn),兩種礦物同槽酸浸4hr后,錳和鋅的浸出率只有80%左右,為了提高浸出率,在實際工藝中,需將過濾后的濾渣用四氯乙烷處理后再做二次酸浸,此處的四氯乙烷所起的作用是            (    )

    A.氧化劑   B.還原劑   C.催化劑      D.溶劑

 

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科目:高中化學 來源:2010年浙江省高中學生化學競賽試題 題型:選擇題

 據(jù)2009年的報道,采用1︰1硫酸溶液同槽浸出錳結核礦[質量分數(shù)w(MnO2)=0.20]和鋅精礦[質量分數(shù)w(ZnS)=0.70]的工藝方法提取錳和鋅獲得成功。該方法的原理是利用MnO2與ZnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,使礦物中的錳與鋅以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究發(fā)現(xiàn),兩種礦物同槽酸浸4hr后,錳和鋅的浸出率只有80%左右,為了提高浸出率,在實際工藝中,需將過濾后的濾渣用四氯乙烷處理后再做二次酸浸,此處的四氯乙烷所起的作用是            (    )

    A.氧化劑   B.還原劑   C.催化劑      D.溶劑

 

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同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�