Question

下列有關(guān)溶液（常溫下）中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

• A、對于0.1 mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中：2c （Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• B、將CH₃COOK溶液和鹽酸溶液混合所得中性溶液：c（K⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• C、Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HCN）=4.9×10^-10，物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa、NaCN溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CN^-）
• D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．根據(jù)電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）和質(zhì)子守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）進(jìn)行分析；
C．酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，酸根離子的水解程度越大，水解程度越大，則酸根離子濃度越�。�
D．一水合氨為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A．對于0.1 mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中一定滿足物料守恒：c （Na⁺）═2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．混合液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（K⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（K⁺）＞c（Cl^-）；根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），由于c（OH^-）=c（H⁺），則c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B正確；
C．Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HCN）=4.9×10^-10，則酸性：CH₃COOH＞HCN，則醋酸鈉的水解程度小于NaCN，所以物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa、NaCN溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），故C正確；
D．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，一水合氨為弱堿，氨水濃度大于鹽酸，則混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的把握情況，要求學(xué)生能夠利用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小，選項D為易錯點，注意混合液中氨水過量．