Question

【題目】I.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中， （填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g） + 2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（Lmin）。

求：（1）平衡時(shí)D的濃度= mol/L。

（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）= mol/（ L.min）。

（3）x= 。

（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。（化為最簡整數(shù)比）

Answer 1

【答案】 I.（1）2NM；（2）t3

II． （1） 1.2 （2） 0.12 （3）3 （4）10:11

【解析】

試題分析：I.（1）根據(jù)圖示可知N不斷減少，M不斷增加，所以N是反應(yīng)物，M是生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，各種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在相同的時(shí)間內(nèi)，N減少6mol，M增加3mol，二者的物質(zhì)的量的比是6:3=2:1，所以反應(yīng)方程式是2NM；

（2）當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的濃度不變。根據(jù)圖示可知在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài) ；

II.（1）經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，則消耗A是3.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成D為2.4mol，所以平衡時(shí)D的濃度為2.4mol÷2L=1.2mol/L。

（2）根據(jù)上述分析，5分鐘后，消耗A是3.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗B為1.2mol，則B的平均反應(yīng)速率υ（B）=1.2mol÷(2L×5min)= 0.12 mol/（ L.min）。

（3）C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（Lmin），B的平均反應(yīng)速率υ（B）= 0.12 mol/（ L.min），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則1：x=0.12:0.36=1:3，可知x＝3。

（4）根據(jù)上述分析，開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量分別為6mol、6mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為2.4mol、4.8mol、3.6mol、2.4mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比是相應(yīng)的物質(zhì)的量之比，則開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為（6+6）÷（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11。