【題目】某化學(xué)反應(yīng)的ΔH=-122 kJ/mol、ΔS= + 231 J/(mol·K),下列說法正確的是( )
A.此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.此反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C.此反應(yīng)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.此反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示原因______________,其溶液中離子濃度大小順序為________________
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=__________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是______(填字母序號)。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m______n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)除④⑦⑧外,若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按pH由大到小的順序為:_________________(填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只有在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在__________(城 “陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、M、N四種金屬,有如下相關(guān)信息,據(jù)此分析,這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )
① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y
② X 與H2SO4(。┎环磻(yīng)
③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑
④ N + MSO4 = NSO4 + M
A. N>M>X>Y B. Y>X>M>N C. X>Y>M>N D.N>M>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
化學(xué)性質(zhì) | 實際應(yīng)用 | |
A | Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) | 泡沫滅火器滅火 |
B | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
C | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 |
D | 鐵比銅金屬性強(qiáng) | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是( )
A.NaNO3→NaCl
B.SO3→H2SO4
C.MgO→Mg(OH)2
D.CaCO3→Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )
A.23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2+Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。
(2)此蓄電池放電時,該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________(城序號)。
A. NiO2 B.Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(3)此蓄留電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式是____________。
(4)用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子,且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________;將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時溶液的pH=________________。
(5)該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題:己知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+,當(dāng)逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液體積改變),
①先沉淀的離子是________。
②要想使Fe3+沉淀完全,Ni2+不沉淀,溶液的pH需控制的范圍是__________。
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