18．下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應，但不與鹽酸反應的是（　　）
A．Al（OH）3B．Al2O3C．SiO2D．Al

分析 中學常見既能和酸反應又能和堿反應的物質(zhì)有：Al、氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等．

解答 解：A．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，故A不符合；
B．Al2O3屬于兩性氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，故B不符合；
C．SiO2屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應，故C符合；
D．Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉，故D不符合．
故選：C．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)加快解答，注意掌握中學常見既能和酸反應又能和堿反應的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中C（OH-）減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2晶體和SiO2晶體中，微粒之間的化學鍵類型相同，晶體類型也相同
B．H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．碘單質(zhì)升華過程中不存在化學鍵被破壞的過程
D．NaCl氣體溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用化學用語回答下列問題
（1）用電子式表示：Na2O2
（2）用電子式表示Na2S的形成過程：
（3）用${\;}_z^AX$形式表示中子數(shù)為18的硫離子：3416S2-
（4）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N
（5）氯化銨、次氯酸鈉中均含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵
（6）原子序數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價氧化物對應的水化物的化學式H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
A．NaNO3B．MgOC．C2H6D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（　　）
A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．H2O（氣）-→H2O（液）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．所有的物質(zhì)一定存在化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求回答下列問題：
（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因是NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力小．
（3）30g SiO2晶體中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為2mol，9g冰中含氫鍵的個數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時正極附近溶液的堿性減弱
B．放電時，電子由Zn經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到K2FeO4
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

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