Question

1．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
①打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓．
②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃．寫(xiě)出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．
（4）若將V₁ mL 0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液混合．當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，V₁：V₂=2：3．

Answer 1

分析 （1）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）NaClO溶液水解生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白；
（3）①燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸；
②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃，依據(jù)現(xiàn)象分析是次氯酸分解生成氯氣、氧氣和水的反應(yīng)；
（4）KAl（SO₄）₂溶液和Ba（OH）₂溶液混合，當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，是鋁離子和鋇離子全部沉淀．

解答 解：（1）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）NaClO溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，
故答案為：漂白紙漿；
（3）①向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，Al³⁺與ClO^-發(fā)生互促水解反應(yīng)，離子方程式為Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓；
②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生為氯氣，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體為氧氣．依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒寫(xiě)出化學(xué)方程式配平得到：4HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑；
故答案為：4HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑；
（4）若將V₁ mL 0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液混合．當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，是鋁離子和鋇離子全部沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓+K₂SO₄，則0.1mol/L×V₁：0.1mol/L×V₂=2：3，V₁：V₂=2：3，
故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．