14.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( 。
①C5H12有2種同分異構(gòu)體   
②甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷    
③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色    
④乙醇、乙烷、乙酸都能和金屬鈉反應(yīng)      
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)    
⑥除去甲烷中含有的乙烯氣體,可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中,再干燥      
⑦通過灼燒時(shí)的氣味可區(qū)別蠶絲和麻絲    
⑧油脂的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)     
⑨淀粉、蛋白質(zhì)、油脂屬于高分子化合物,一定條件下都能水解    
⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇.
A.⑤⑦B.②④⑥⑧⑨C.①③⑤⑦⑩D.②③④⑧

分析 ①戊烷存在正、新、異戊烷三種同分異構(gòu)體;
②取代反應(yīng)產(chǎn)物較多,且反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng);
③聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵;
④乙烷不能與Na反應(yīng);
⑤乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng),乙酸乙酯的水解為取代反應(yīng);
⑥乙烯被高錳酸鉀氧化,會(huì)生成二氧化碳;
⑦蠶絲的成分為蛋白質(zhì),人造絲的成分為纖維;
⑧油脂堿性條件下的水解為皂化反應(yīng);
⑨油脂不屬于高分子化合物;
⑩食用植物油為油脂,水解生成丙三醇.

解答 解:①戊烷含5個(gè)C原子,由碳鏈異構(gòu)可知存在正、新、異戊烷三種同分異構(gòu)體,故錯(cuò)誤;
②取代反應(yīng)產(chǎn)物較多,且反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng),則甲烷和氯氣光照條件下不能得到純凈的一氯甲烷,故錯(cuò)誤;
③聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵,不能使溴的CCl4溶液褪色,故錯(cuò)誤;
④乙烷不能與Na反應(yīng),乙醇、乙酸都能和金屬鈉反應(yīng),故錯(cuò)誤;
⑤乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng),乙酸乙酯的水解為取代反應(yīng),都能發(fā)生取代反應(yīng),故正確;
⑥乙烯被高錳酸鉀氧化,會(huì)生成二氧化碳,不符合除雜原則,應(yīng)選溴水除雜,故錯(cuò)誤;
⑦蠶絲的成分為蛋白質(zhì),人造絲的成分為纖維,蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味,則通過灼燒時(shí)的氣味可區(qū)別蠶絲和人造絲,故正確;
⑧油脂堿性條件下的水解為皂化反應(yīng),酸性條件下不能生成高級(jí)脂肪酸鈉,故錯(cuò)誤;
⑨油脂不屬于高分子化合物,但淀粉、蛋白質(zhì)、油脂可發(fā)生水解反應(yīng),故錯(cuò)誤;
⑩食用植物油為油脂,水解生成丙三醇,乙酸乙酯水解生成乙醇,故錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型、物質(zhì)的除雜、檢驗(yàn)等,注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
(1)A為0.1mol•L-1的Na2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-).
(2)B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個(gè),分別用離子方程式表示):HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-?H++CO32-H2O?H++OH-;實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:因?yàn)镹aHCO3水解的程度大于電離程度.
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入稀鹽酸,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述合理的是( 。
A.苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳?xì)浠衔?/td>
B.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體
C.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能,而核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5.A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,A和C可以形成化合物CA3;B與D的原子序數(shù)之比為3:4;E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1.
(1)D元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA組族;CE3的結(jié)構(gòu)式為;由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(2)B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是①③
①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
(3)由A分別和B、C、D所形成的常見共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最好的是H2O(填物質(zhì)的化學(xué)式),化合物CA3的空間構(gòu)型為V型
(4)ED2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ED2,試寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平:2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.為了證明甲酸溶液中含有甲醛,正確的操作是(  )
A.滴入石蕊試液
B.加入金屬鈉
C.加入銀氨溶液(微熱)
D.加入氫氧化鈉溶液后加熱蒸餾,在餾出物中加入銀氨溶液(微熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價(jià)值,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性.某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如圖:

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟①②的同時(shí),向B中通入足量SO2;
④關(guān)閉b閥,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴.
請(qǐng)回答:
(1)本實(shí)驗(yàn)中所用的稀硫酸需要用物質(zhì)的量濃度18.4mol/L的濃硫酸配制,若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,則需要此濃硫酸27.2mL,若配制過程中遇到下列情況,對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中偏高;定容時(shí)俯視觀察液面偏高.
(2)綜合分析步驟①、②、③和④,這四步操作的最終目的為富集Br2
(3)步驟⑤中,蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外,還有冷凝管和蒸餾燒瓶;要達(dá)到提純溴的目的,操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為控制溫度,并收集59.C時(shí)的餾分.
(4)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑.

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6.已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl2,可以區(qū)別它們的方法或試劑是( 。
①觀察顏色 ②打開瓶蓋看有無白霧 ③濕潤(rùn)的淀粉試紙 ④濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 ⑥AgNO3溶液.
A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.①②③⑥

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3.已知鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)過適當(dāng)處理可得含多個(gè)-C≡C-(不含)的鏈狀化合物C300H298,則含-C≡C-的個(gè)數(shù)為(  )
A.70B.72C.74D.76

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4.五種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D1所示,回答下列問題
(1)若它們均屬于主族元素,則A的基態(tài)原子電子排布圖為,五種元素中,電負(fù)性最大的元素是F,能形成強(qiáng)含氧酸的元素是N、S,第I電離能最小的是Al.
(2)若五種元素均為p區(qū)元素且有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系.圖2中Y是難溶性固體、Z是E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物.
①若Y+Z不反應(yīng),則C的元素符號(hào)是Ne;D+NaOH反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
②若Y能溶于Z中,則E的價(jià)層電子排布式為3s23p4,X溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.

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