Question

9．閱讀于謙的詩(shī)《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩(shī)所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO ③CO₂ ④H₂O ⑤Ca（OH）₂懸濁液  ⑥CaCO₃，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑥（填序號(hào)）
（2）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于堿性 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（3）某興趣小組以石灰石、水、氯氣為原料制取少量漂白粉．
①寫出純堿溶于水的電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
②寫出上述制備過程中氯氣生成漂白粉的化學(xué)方程式：CaCO₃=CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)分析；
（2）能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式；
（3）①碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸根離子；
②書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律，工業(yè)上是采用氯氣和石灰乳之間的反應(yīng)來制取漂白粉，石灰乳可以用氧化鈣溶于水的到，氧化鈣碳酸鈣可以制得氧化鈣，氧化鈣可以由碳酸鈣高溫煅燒制得．

解答 解：（1）①石灰石（主要成分CaCO₃）是混合物，不是電解質(zhì)；
②CaO 是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；
③CO₂ 本身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；
④H₂O 能發(fā)生電離，是電解質(zhì)；
⑤Ca（OH）₂懸濁液是混合物，不是電解質(zhì)；
⑥CaCO₃是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；
故答案為：②④⑥；
（2）氧化鈣可以和酸之間反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，如和鹽酸之間的反應(yīng)為：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，故答案為：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（3）①碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸根離子：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
②以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉的原理：碳酸鈣高溫煅燒制得氧化鈣，CaCO₃=CaO+CO₂↑，氧化鈣溶于水可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，氯氣和石灰乳之間的反應(yīng)來制取漂白粉2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：CaCO₃=CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類、電離方程式、化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．