【題目】在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.V正(X)=V逆(Z)
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶2
D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
【答案】A
【解析】
反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有速率標(biāo)志,即正逆反應(yīng)速率相等;“量”的標(biāo)志,即濃度、n、含量、p等保持一定,結(jié)合反應(yīng)方程式解析如下。
A、這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng),即壓強(qiáng)會(huì)改變,所以當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,故A正確;
B、v正(X)=v逆(Z),盡管體現(xiàn)了正逆兩個(gè)方向的速率,但是速率數(shù)值之比不等于計(jì)量系數(shù)之比,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;
C、平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開(kāi)始時(shí)加入的量有關(guān),所以濃度之比等于對(duì)應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX,是正向速率,同時(shí)生成0.2molZ也是正向速率,同一方向的速率不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;
本題答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室條件下,用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤天平和如下圖所示的儀器,再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶(鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右)測(cè)定氣體摩爾體積。
假如實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,試回答下列問(wèn)題:
(1)鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于_________、_________儀器中(填儀器編號(hào));G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)改裝,你認(rèn)為這種儀器的名稱是__________________。
(2)儀器丙由左、右兩根部分組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水,上下移動(dòng)兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,接口的連接方式如下:A接連_________,B接連_________,C接連_________ (填寫各接口的編號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中,你認(rèn)為能否用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤天平_________,理由是____________。
(4)你認(rèn)為可用什么方法取鎂帶樣品_________。如果取鎂帶長(zhǎng)l m,質(zhì)量為 m g,截取鎂帶長(zhǎng)x cm,產(chǎn)生氣體體積為V mL,則測(cè)得標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為:V(m)= _________Lmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 濃硫酸不是反應(yīng)物B. 濃硫酸作催化劑C. 屬于取代反應(yīng)D. 屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有__。
(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)二:氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__。
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__。
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為__。
實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:使用如圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)):__。
資料:i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理判斷正確的是( )
A.若一定條件下,反應(yīng)達(dá)平衡后,壓縮容器,則反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng)
B.已知水合肼()是二元弱堿,能發(fā)生類似于多元酸的電離形式,則在水中它的第二步電離方程式為
C.同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件下的不同
D.在一定條件下的溶液,若升高溫度,則減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似;
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____________(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)
a.加入過(guò)量的氨水 b.通入過(guò)量的CO2
c.加入過(guò)量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過(guò)濾
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì).寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號(hào)),為使銅離子開(kāi)始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,飽和石灰水的溶解度為sg,密度為ρg/mL,向足量該飽和溶液中加入mgCaO,充分作用后,恢復(fù)到原來(lái)溫度,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 最終得到沉淀的質(zhì)量大于g
B. 該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為:%
C. 最終所得溶液pH不變
D. 該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為:mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
A. 溶液中滴入溶液至過(guò)量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量
C. 澄清石灰水中通入至過(guò)量
D. 溶液中加入適量的NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu(In1-xGaxSe2)(簡(jiǎn)稱CIGS)可作多晶膜太陽(yáng)能電池材料,具有非常好的發(fā)展前景。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知銦的原子序數(shù)為49,基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr]___;Ga、In、Se,第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>___。
(2)硅與碳位于同主族,碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵,但是硅的化合物中只存在硅硅單鍵,其主要原因是___。常溫常壓下,SiF4呈氣態(tài),而SiCl4呈液態(tài),其主要原因是___。
(3)31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物,向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液,有沉淀生成;過(guò)濾后,充分加熱濾液有氨氣逸出,且又有沉淀生成,兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。
(4)SeO32-的立體構(gòu)型為___;SeO2中硒原子采取雜化類型是___。
(5)常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知:晶胞中S2-的位置如圖1所示,銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心,它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
①CuS晶體中,相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為___pm。
②Cu2S晶體中,S2-的配位數(shù)為___。
③Cu2S晶體的密度為ρ=___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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