5．下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
A．苯的同系物B．芳香族化合物C．CH3-CH═CH2烯烴D．
醇

分析 A．苯的同系物中一定含有1個苯環(huán)；
B．含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物；
C．烯烴分子中含有碳碳雙鍵；
D．羥基與苯環(huán)的側鏈碳原子相連，屬于醇類．

解答 解：A．中不含苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故A錯誤；
B．分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故B正確；
C．CH3-CH═CH2為丁烯，屬于烯烴，故C正確；
D．中苯環(huán)與側鏈碳原子相連，為苯乙醇，屬于醇類，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物分類方法，題目難度不大，明確常見有機物組成及分類依據(jù)為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO（NH2）2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅．下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅電極應與Y電極相連接
B．H十透過質子交換膜由左向右移動
C．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
D．M電極反應式為：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B．溶液的pH大小關系：c＞b＞d
C．由水電離出的n（OH- ）：b＞c
D．若將b、d兩點溶液混合，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組欲研究Fe2+的部分性質．
（1）在空氣中放置一段時間的FeCl2溶液，欲檢驗其變質后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需確認其中是否還有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
（2）向盛有新制FeSO4溶液的試管中加入數(shù)滴濃硝酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成深棕色，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
（3）該研究小組進行了（2）的實驗，發(fā)現(xiàn)反應后試管中的顏色變深為深棕色．查資料后認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子反應引起的．因此設計如圖Ⅱ所示的裝置進行探究
①裝銅片儀器的名稱為平底燒瓶，實驗開始前進行的操作是檢查裝置氣密性．
②關閉K、b，打開a，開始甲中反應一段時間后，能證明深棕色由Fe2+與NO2或NO反應的實驗現(xiàn)象是丙中溶液變成深棕色，丁中溶液無明顯變化．
③停止甲中反應，打開K、b，關閉a，持續(xù)通入N2一段時間，乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該操作的目的是讓NO2與水反應轉變NO，從而驗證是否是NO與Fe2+作用使溶液產(chǎn)生深棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2和N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1
B．b點所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-）
C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如圖1實驗．

I．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學設計如圖1所示的裝置進行實驗．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3（填化學式）．
（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用圖2裝置進行實驗．
①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．
II．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學設計了如圖3兩個實驗方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定．
乙方案（通過NH4+測定）：實驗設計裝置如圖所示．取25.00mL樣品溶液溶液進行該實驗．
請回答：（1）甲方案中的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水    b．飽和NaHCO3溶液  c．CCl4       d．飽和NaCl溶液
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．
（4）若測得NH3為VL（已折算為標準狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出計算式，硫酸亞鐵銨的相對分子質量為392 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃時）
化學式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）                 B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；質子守恒表達式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
A．c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（H2C2O4）+c（Na+）
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，若將該反應設計成原電池，請寫出原電池的負極的電極反應H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質互為同分異構體的一組是（　�。�
A．紅磷和白磷B．H2O和H2O2
C．3H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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同步練習冊答案