某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液，按如圖所示的步驟分開五種離子．下列判斷正確的是（　�。�
A、沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B、溶液3中含有Al3+
C、溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
D、試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，Ag+可與H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液反應(yīng)生成沉淀，
Fe3+、Al3+可與NaOH、NH3?H2O反應(yīng)生成沉淀，而Ba2+只與H2SO4反應(yīng)生成沉淀，加入①時，只產(chǎn)生一種沉淀，故①一定是NaCl，沉淀甲為AgCl；在濾液1中加入②后，生成兩種沉淀，故②是NH3?H2O或NaOH而生成的沉淀，有一種在③中溶解，故②為NH3?H2O，③為NaOH，沉淀乙為氫氧化鐵和氫氧化鎂，沉淀丙為氫氧化鎂，溶液3為偏鋁酸鈉，④為H2SO4，沉淀丁為硫酸鋇，溶液4為氯化鈉等，以此解答該題．
解答： 解：從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀．第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3?H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用強堿NaOH溶液將Fe（OH）3和Al（OH）3分離．第④步用SO42-將Ba2+和K+分離，
A．沉淀乙是Fe（OH）3和Al（OH）3的混合物，故A錯誤；
B．溶液3中含有AlO2-，故B錯誤；
C．因分別加入氨水、氯化鈉、硫酸，溶液4含有四種陽離子，分別是H+、Na+、K+、NH4+，故C錯誤；
D．由以上分析可知試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4，故D正確．
故選D．
點評：本題考查金屬陽離子的定性分析，涉及物質(zhì)的分離和提純實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行實驗設(shè)計．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)類型屬于（　�。�
A、加成反應(yīng)B、酯化反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是（　　）
A、已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HF＞HCl
B、已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說明總能量：生成物＞反應(yīng)物
C、已知+SO2+H2O→+Na2SO3，說明給出質(zhì)子能力：HSO3-＞苯酚
D、已知CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，說明非金屬性：碳＞硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液顯堿性：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
B、FeCl3溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C、CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
D、向FeSO4溶液中加少量過氧化鈉粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，下列說法正確的是（　　）
A、金剛石比石墨穩(wěn)定
B、1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D、石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在這個反應(yīng)中只做氧化劑
B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C、過量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水
B、具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，蒸餾水洗凈后容量瓶未干燥，不影響測定結(jié)果
D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石蠟油（含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照如圖進行

（1）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是
 
（填寫序號，下同）
①只有甲烷�、谥挥幸蚁、弁闊N跟烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是
 
，試管底部有
 
產(chǎn)生．
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨反應(yīng)進行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是
 
，這說明裝置I試管的反應(yīng)產(chǎn)物中有
 
產(chǎn)生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液的顏色變化是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)．
（1）在某溫度下體積為200L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）如下表：
0minl min2min3min4min
N21.5001.4001.200c1c1
H24.5004.2003.600c2c2
NH300.2000.600c3c3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0min～2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是
 
，若3min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
 （用含a的代數(shù)式表示）．
（2）今對合成氨反應(yīng)進行如下研究：在容積均為10L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol N2和3mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到5min時，NH3的體積分數(shù)如圖所示．則下列說法正確的是
 
．
A．a(chǎn)、b、C三容器5min時的正反應(yīng)速率大小為：b＞a＞c
B．達到平衡時，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達到平衡狀態(tài)
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）：△H=+180.5kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）取200mL的硝酸恰好與32g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu（NO3）2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是
 
mol?L-1．

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