Question

【題目】25℃時(shí)，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是

A. BOH為一元弱堿，滴定到點(diǎn)③時(shí)，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6

B. 滴加鹽酸的過程中，當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時(shí)，可能出現(xiàn)在b點(diǎn)

C. 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大，后又逐漸減小

D. 點(diǎn)①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 0.1mol·L-1BOH溶液的pH為11.2，說明BOH未完全電離，為一元弱堿；0.1mol·L-1BOH溶液的pH為11.2，則Kb= ==10-4.6，故A錯(cuò)誤；B. 點(diǎn)①所示溶液中，存在等濃度的BCl和BOH，溶液顯堿性，說明c(BOH)＜c(B+)，因此當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時(shí)，可能出現(xiàn)在a點(diǎn)，不可能出現(xiàn)在b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C. 滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸減小，對水電離的抑制程度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)溶液達(dá)到③時(shí)，生成的鹽水解，促進(jìn)水的電離，水的電離達(dá)到最大，然后鹽酸有抑制水的電離，水的電離又逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D. 點(diǎn)①所示溶液中，存在等濃度的BCl和BOH，溶液顯堿性，說明c(Cl-)＜c(B+) ，c(BOH)＜c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)>c(BOH)+c(OH-)，故D正確；故選D。