【題目】下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是

A.2 L CO2 L O2

B.同溫同壓下,2LO2N2NO的混合氣2L

C.0.2 mol H24.48 L HCl

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol CO244.8 L

【答案】B

【解析】

試題分析:A、二者所處的狀態(tài)不一定相同,因此體積相等時(shí)物質(zhì)的量不一定相等,原子數(shù)不一定相等,A錯(cuò)誤;B、相同條件下體積之比是物質(zhì)的量之比,均是由兩種原子組成,因此所含原子數(shù)相等,B正確;C、4.48L氯化氫不一定是0.2mol,和0.2mol氫氣的原子數(shù)不一定相等,C錯(cuò)誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5mL 0.4mol/LAgNO310mL0.3mol/LBaCl2溶液混合,溶液中離子濃度最大的是

A. NO3 B. Ba2+ C. Cl- D. Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列有關(guān)儀器的選擇及試劑的保存正確的是

A. 用托盤天平稱量5.75gNaCl固體

B. 用堿式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液

C. 在存放液溴的試劑瓶中加水進(jìn)行液封

D. AgNO3溶液保存于無色細(xì)口瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下能用鋁制容器盛放的是(
A.稀硫酸
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對應(yīng)關(guān)系正確的是(
A.濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是

2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(一條即可 。

(3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。

(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:

反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗ClO2 g。

(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5,裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:

下列說法中正確的是(  )

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2HH2O

B二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中:CO2+OHHCO3

C鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng):2Al+3Cu2+2Al3++3Cu

D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):H+OH+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下:

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì);水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì);

②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:

請回答:

(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;

(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________;

(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應(yīng)方程式__________;

(4)“酸化濃縮”時(shí),需繼續(xù)加入H2SO4,然后_______、結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________;

(5)以鉻酸鈉為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_____________;

②若測定陽極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d,則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。

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