已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是(   )
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
A
Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉化為AgI，飽和AgCl溶液中Ag+濃度為×10-5 mol·L-1，根據(jù)Qc＞Ksp,I-的濃度必須不低于
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：
 
冷軋含鋅
廢水水質
經(jīng)處理后的水國
家環(huán)保標準值
Zn2＋濃度/(mg·L－1)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
SO42-濃度/(mg·L－1)
≤23 000
≤150
 
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為           mg·
L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是
A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
C．該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)
A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了幾種常見物質的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產生沉淀的是(   )
A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
B．pH＝10的氨水
C．1 mol／L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)
A．NaOH B．Na2SC．KID．Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設計如下實驗。
Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是                  。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ 準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝               。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關說法錯誤的是
A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。
Ⅰ．每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式      。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在      的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為       (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注。
(1)電池生產企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理      。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg?L－1的廢水，需用綠礬的質量為      kg。（寫出主要計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案