Question

如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）寫出下列元素符號：①

 

，⑥

 

，⑦

 

．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④

 

，⑤

 

，⑧

 

．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（均填元素符號）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

（填元素符號），怎樣用化學(xué)實驗證明：答：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（2）④為Mg，原子核外有12個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
⑤為Al，原子核外有13個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；
⑧為Cl，原子核外有17個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（4）氟元素沒有最高價含氧酸，故上述元素中高氯酸的酸性最強；上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強；氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，化學(xué)性質(zhì)活潑性減弱，可以根據(jù)單質(zhì)與水的反應(yīng)進行證明．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：N；Si；S；
（2）④為Mg，原子核外有12個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
⑤為Al，原子核外有13個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
⑧為Cl，原子核外有17個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中，最活潑的金屬為K，最活潑的非金屬性為F；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（4）氟元素沒有最高價含氧酸，故上述元素中高氯酸的酸性最強，其化學(xué)式為：HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強，化學(xué)式為KOH；氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學(xué)式為：Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，化學(xué)性質(zhì)活潑性Na＞Mg，可以根據(jù)單質(zhì)與水的反應(yīng)進行證明，Na與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水發(fā)生緩慢反應(yīng)，與沸水反應(yīng)迅速，
故答案為：Na；Na與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水發(fā)生緩慢反應(yīng)，與沸水反應(yīng)迅速．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較的實驗事實．