Question

【題目】已知： ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時(shí)，2×l0﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

【答案】
（1）相同的起始條件,兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同；＜
（2）4×10﹣4
（3）有沉淀產(chǎn)生．
【解析】解：（1）①反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸，則硫氰酸的電離程度大于醋酸，等濃度的兩種溶液中，硫氰酸中氫離子濃度大于醋酸，所以醋酸的反應(yīng)速率小于硫氰酸；

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大則酸的酸性越強(qiáng)，其酸根水解能力越小，硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸，所以醋酸根離子的水解能力大于硫氰酸根離子，則c（CH3COO﹣）＜c（SCN﹣），

所以答案是：相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同；＜；（2）根據(jù)圖象知，當(dāng)pH=4時(shí)，c（H+）=10﹣4 mol/L，c（F﹣）=1.6×10﹣3 mol/L，c（HF）=4×10﹣4 mol/L，電離平衡常數(shù)Ka= = =4×10﹣4，

所以答案是：4×10﹣4；（3）由圖可知當(dāng)pH=4.0時(shí)，溶液中的c（F﹣）=1.6×10﹣3molL﹣1，因等體積混合則溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣4molL﹣1，即c（Ca2+）×c2（F﹣）=5.1×10﹣10＞Ksp（CaF2））=1.5×10﹣10，所以有沉淀產(chǎn)生，所以答案是：有沉淀產(chǎn)生．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．