8.下列各組反應,前者是氧化還原反應,后者是非氧化原反應的是( 。
A.實驗室制取O2;實驗室制取H2B.實驗室制取CO2;CO2通入石灰水中
C.實驗室電解水;CaO溶于水D.氫、氧混合氣體爆鳴;蠟燭燃燒

分析 反應中存在元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應,據(jù)此分析.

解答 解:A.實驗室制取O2,O元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,實驗室制取H2,H元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故A不選;
B.實驗室制取CO2、CO2通入石灰水中,反應中沒有元素化合價變化,不屬于氧化還原反應,故B不選;
C.實驗室電解水,O、H元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,CaO溶于水,沒有元素化合價變化,不屬于氧化還原反應,故C選;
D.氫、氧混合氣體爆鳴、蠟燭燃燒,存在元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,故D不選.
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應,側重于學生的分析能力的考查,注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料,NO2氣體為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,已知:
N2 (g)+2O2 (g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1;
N2H4 (g)+O2 (g)═N2(g)+2H2O(g)△H3=-534kJ•mol-1;
H2 (g)+F2 (g)═2HF(g)△H4=-538kJ•mol-1;
2H2 (g)+O2 (g)═2H2O(g)△H2=-484kJ•mol-1;
H2O(1)═H2O(g)△H5=+44.0kJ•mol-1
(1)寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1311.7kJ/mol.
(2)寫出N2H4氣體與F2氣體反應的熱化學方程式:N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1126KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列熱化學方程式中,正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學方程式可知,當反應中轉移6NA電子 時,反應放出的熱小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.在101 kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.(1)原電池是把化學能轉化為電能的裝置;正極發(fā)生還原反應;電子流出(流出或流入)的電極為負極
(2)電解池和電源正極相連的電極為陽極,發(fā)生氧化反應,陽離子移向陰極.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.W、V、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素.X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,V的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,W是一種歷史悠久,應用廣泛的金屬元素.請回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族;寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途:消毒劑或氧化劑或漂白劑.
(2)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U,M在適當條件下被U吸收生成一種鹽.該鹽的水溶液的pH小于7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)若將W金屬投入到鹽酸中,生成了淺綠色溶液N.N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有一種物質(zhì)能與水反應生成氣體且屬于氧化還原反應,請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉.現(xiàn)加熱90g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為:
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ•mol-1
已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1   CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學方程式如下:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=:-305.7 kJ•mol-1
(2)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2,該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”);
②T℃時,向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol•L-1,該溫度下反應CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75.
(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題.某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖.
①若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為該反應是放熱反應,升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的條件下,應控制的最佳溫度在870℃左右.
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染.寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O.
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子.該電池負極的電極反應式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應如下(Ph代表苯基):
Ph-CH2CH3(g)?Ph-CH═CH2(g)+H2(g)△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應的產(chǎn)率影響,在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗,實驗結果如圖a、b所示.

(1)根據(jù)反應及如圖(a),判斷H>0(填“<”“=”或“>”)K500℃>K400℃(填“<”“=”或“>”)
(2)下列事實可以說明該反應已達平衡的是AB.
A.混合氣體的密度不再變化
B.氫氣的體積分數(shù)保持不變
C.氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D.單位時間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2
(3)從壓強因素分析,為提高乙苯的轉化率,應采用低壓的生產(chǎn)條件.實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法.水蒸氣的含量對反應的影響結果如圖(b)所示.
①在做這四組實驗時,應該采用的其他實驗條件是AC.
A.反應溫度相同          B.采用不同的催化劑
C.壓強都控制在常壓下     D.反應相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②由圖b判斷,隨著$\frac{n({H}_{2}O)}{n(苯乙烯)}$比值增加產(chǎn)率增加的原因是正反應為氣體分子數(shù)增大的反應,保持壓強不變,加入水蒸氣,容器體積應增大,等效為降低壓強,平衡向正反應方向移動.
③若反應在保持其他條件不變的情況下,壓縮體系的體積,在圖c中做出改變條件后達到新的平衡,正逆反應速率的變化情況.
(4)若工業(yè)生產(chǎn)中既要提高化學反應速率,又要提高反應物的轉化率,應采取的措施是升高溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關含硅物質(zhì)的說法正確的是( 。
A.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
C.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

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