一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、若體積固定，平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的密度減小
B、平衡時，其他條件不變，充入一定量的SO2，正反應(yīng)速率加快
C、平衡時，其他條件不變，加入催化劑可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、平衡時，其他條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：該可逆反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小、放熱反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強在不斷減小，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，使用催化劑只改變化學反應(yīng)速率但不影響平衡的移動，據(jù)此分析．
解答： 解：A、平衡前隨著反應(yīng)的進行，生成液態(tài)物質(zhì)S的質(zhì)量增加，氣體質(zhì)量減少，所以混合氣體密度減小，故A正確；
B、平衡時，充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故B正確；
C、加入催化劑，平衡不移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、該可逆反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積減小，所以縮小容器體積，平衡正向移動，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，注意催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20mL，才能把氯離子沉淀下來．已知此同位素原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，試計算：
（1）X的質(zhì)量數(shù)
 
；
（2）該元素的同位素是（寫出符號）
 
．
（3）37gXCl2中所含原子的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（　�。�
A、Na2O2
B、KOH
C、CaCl2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）
A、KOH
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的反應(yīng)，達到化學平衡狀態(tài)的標志為（　�。�
A、斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分了質(zhì)量不變
D、N2、H2、NH3 分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述不正確的是（　　）
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的物質(zhì)的量變小
D、X的轉(zhuǎn)化率變小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對一個有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A、定容容器中通入Ar
B、增大壓強
C、升溫
D、加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫方程式：
（1）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)
 

（2）不屬于任何一個四種基本反應(yīng)類型之一的氧化還原反應(yīng)
 

（3）非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)
 

（4）可以制得NaOH的復(fù)分解反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備甲醇和二甲醚的工業(yè)流程如下：
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）“反應(yīng)室1”在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
完成熱化學反應(yīng)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=
 
．

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