在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)， 測(cè)得A的濃度為0．30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A．x+y＜z
B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
D．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B

試題分析：A、保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，如果平衡不移動(dòng)的話(huà)，A的濃度應(yīng)該為0．30mol/L，而現(xiàn)在再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0．50mol/L，表明平衡逆向移動(dòng)了，增大體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，因此x+y＞z，錯(cuò)誤；B、平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，正確；C、平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，錯(cuò)誤；D、正、逆反應(yīng)速率都減小，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線(xiàn)應(yīng)為

A．              B．            C．          D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物
B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變
C．升高溫度可以提高原料乙苯的轉(zhuǎn)化率
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )
 
A
B
C
D
研究
目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
(p2>p1)
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
平衡體系增加N2的
濃度對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖




 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下
列敘述正確的是
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2－t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某恒容密閉容器中的反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分兩步進(jìn)行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠(chǎng)，你認(rèn)為廠(chǎng)址宜選在______的郊區(qū)(填標(biāo)號(hào)）
A.有豐富黃鐵礦資源的城市      B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市     D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3) 在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_____。
A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B. 從沸騰爐出來(lái)的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C. SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. SO3用98. 3%的濃硫酸來(lái)吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
(4) 下表是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響

對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______________，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是________________________________。
(5)某工廠(chǎng)用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_____t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近，各國(guó)科學(xué)家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉(zhuǎn)化為甲烷。在VL容器中進(jìn)行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．101KPa、120℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
B．?dāng)嗔裭molC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量
C．300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡的這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率
D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說(shuō)法正確的是
A．10秒時(shí)，用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L·s）
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol
C．當(dāng)SO和O的生成速率之比為2：1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度
D．向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應(yīng)速率

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