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18．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產產品．
制備苯乙烯（原理如圖所示）：

（1）部分化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348x436
根據反應的能量變化，計算x=612KJ/mol．
（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣，用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動，提高乙苯的平衡轉化率．．

分析 （1）依據反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能計算解答；
（2）保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；

解答 解：（1）反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，設C=C鍵能為X，則△H=（5×412+348-3×412-X-436）kJ•mol-1=124kJ•mol-1，解得X=612KJ/mol；
故答案為：612KJ/mol；
（2）正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動；
答案為：正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動，提高乙苯的平衡轉化率；

點評 本題考查了反應熱的計算、化學平衡理論，明確應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，熟悉影響化學平衡移動的因素是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．標準狀況下，n L NH3氣體溶于m mL H2O中，得密度為ρ g•cm-3的R L的氨水，則此氨水的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1B．$\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1
C．$\frac{n}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鐵的常見化合價有+2和+3．據研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物．該化合物可以表示為（　�。�
A．FeO•3Fe2O3B．2FeO•3Fe2O3C．FeO•2Fe2O3D．2FeO•Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數等于p能級上電子總數的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O．（用元素符號表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為平面三角形．
（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據六面體互不相鄰的頂點，而六面體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相隔兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上．根據其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數表示）KFe2（CN）6．
（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
根據表格中的數據：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有6個．
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是Cr2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在下列變化中：A．I2升華，B．燒堿熔化，C．NaCl晶體溶于水，D．HCl溶于水．F．O2溶于水．E．Na2O2溶于水G．石墨轉化為金剛石H．干冰升華 I．氯化鈉熔化J．白磷轉化為紅磷 K．水通電分解（填序號）
①未發(fā)生化學鍵破壞的是AFH；
②僅發(fā)生離子鍵破壞的是BCI；
③僅發(fā)生共價鍵破壞的是DGJK；
④離子鍵、共價鍵都破壞的是E．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．Na、Cu、C、P、Cl是常見的五種元素．
（1）P原子的最外層電子數為5．
（2）用“＞”或“＜”填空：
 離子半徑 熔點 酸性
 Cl-
＞Na+		 NaCl
＜C（金剛石）		H3PO4
＜HClO4
（3）CuCl與O2反應生成CuCl2和一種黑色固體，該反應的化學方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
（4）P的最高價氧化物對應的水化物與Na的最高價氧化物對應的水化物反應最多能生成3種鹽．
（5）Cl2O為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一，工業(yè)上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同時生成一種食品中的膨松劑，寫出該反應的離子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：A、C、D是常見的氣體單質，D為黃綠色，F氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，G經常用作化學肥料．
（1）寫出化學式FNH3，
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，說明含有銨根離子；
（3）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（4）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數為NA
B．1molNa2O2固體中含陰離子總數為2NA
C．5g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6NA
D．100mL12mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．除雜（括號內為雜質），請把所加試劑和有關離子方程式填在空白處．
試劑離子方程式
①NaCl （Na2SO4）
②NaCl（MgCl2）
③NaCl（Na2CO3）

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