(2011·廣州畢業(yè)測試)已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)點表示的溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

 

【答案】

C

【解析】由電荷守恒可知：a點c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3－10－11mol/L；CH3COOH與NaOH恰好反應生成CH3COONa溶液水解顯堿性pH>7，因此pH＝7時，NaOH不足，故選C。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(2011·廣州畢業(yè)測試)已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)點表示的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：單選題

(2011·廣州畢業(yè)測試)已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)點表示的溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中均等于K

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