【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的電紙,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子流過(guò)水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

【答案】C

【解析】

由反應(yīng)的總方程式可知,該原電池中,Zn元素化合價(jià)升高,被氧化,Mn元素化合價(jià)降低,被還原,則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極,負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O,正極電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。

A.該原電池中,鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),鋅失電子作負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B.該原電池中,錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià),所以二氧化錳作正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-,故C正確;
D.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向之間,不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液,故D錯(cuò)誤。
故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N20.6 mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖:

1)根據(jù)右圖,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)_________________。

2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡_________________________移動(dòng)(填向逆反應(yīng)方向、向正反應(yīng)方向),化學(xué)平衡常數(shù)________________(填增大、減小不變)。

5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界中氯化鈉是由1123Na 1735Cl 1735Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5,則 11.7g 氯化鈉中,含1735Cl 的質(zhì)量為

A.1.75gB.1.85gC.5.25gD.5.55g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n

B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃硫酸,減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100),則y4;若體積減小,則y>4;否則y<4

D.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含H量越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是

A.該裝置構(gòu)成原電池,鋅易失電子作負(fù)極、Cu 作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+,所以鋅的質(zhì)量逐漸減少

B.電流從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,為原電池

D.氫離子在鋅片上被還原,所以鋅片上有氣泡生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含NaFe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO42-)中回收氧化鐵流程如下:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038;Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________,指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是:_________。

(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí),放熱Q2,請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH_________。

(3)常溫下,根據(jù)已知條件計(jì)算在pH5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)___________,c(Mg2)___________

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái),此時(shí)Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式,下同),用_______試劑可將其除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

1)① 下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。

a b c

下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a.苯 b.丙烯 c.甲醇

2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_____________________,屬于________反應(yīng),

3)灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中的現(xiàn)象是:___________________________,屬于_______反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是

A.四種元素中原子半徑最大為WY元素沒(méi)有最高正價(jià)

B.四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸

C.XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類型相同,熔點(diǎn)都很高

D.WWX都是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-= Cu

C. 無(wú)論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2向銅電極移動(dòng)

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