【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2O (aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0

該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 (　　 )。

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】A．由△H＜0，則正反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B．pH增大溶液，則堿性增強，會中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率會增大，與圖中不符，故B錯誤；C．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯誤；D．增大反應(yīng)物Pb2+的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，則Cr2O72-的物質(zhì)的量會減小，與圖中不符，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是重要的化工原料，用煤作燃料不僅浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（FeS2）燃燒時生成SO2氣體造成環(huán)境污染。假設(shè)一個具有3萬戶人口的小型城市，平均每戶燃煤5kg，這種煤含FeS25%，在燃燒時如有90%的S轉(zhuǎn)化為SO2，并被排入大氣中，試計算：

（1）該城市僅居民作燃料用煤一年（365天）向大氣中排放SO2的總質(zhì)量達多少噸？______

（2）假如這些SO2全部能回收，可生產(chǎn)98%的H2SO4多少噸？____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知地球上元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（n表示電子層序數(shù)），若X星球上的元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為n(n+1)，n表示電子層數(shù)，該星球上元素原子的電子排布的其他規(guī)則與地球相同，回答下列問題：

（1）X星球上的質(zhì)子數(shù)為5的元素原子最外層電子數(shù)為___個；

（2）X星球上的質(zhì)子數(shù)為9的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，該元素屬于___元素（填“金屬”或“非金屬”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span>

B. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

C. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常數(shù)K1=K2

D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，所發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________。與電源_______極相連的電極附近溶液滴入酚酞顯紅色。陽極產(chǎn)物是______________，實驗室用__________________________檢驗該物質(zhì)。

(2)如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該試劑可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序為__________________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 (　 　)

A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水

B. 溴苯和水，甲苯和苯，醋酸和水

C. 汽油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D. 乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S燃料電池應(yīng)用前景非常廣闊，該電池示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A. 電極a是正極 B. O2-由電極a移向電極b

C. 電極 a 的反應(yīng)式為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D. 當通入1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素,工業(yè)上由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)的流程如下：

(1) Na2MoO42H2O中Mo元素的化合價為____；鉬精礦焙燒的主要反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。

(2)流程中由Na2MoO4溶液獲得晶體的操作是_________、過濾、洗滌、干燥。加入Na2CO3溶浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+雜質(zhì)，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當 BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8，溶液體積變化可忽略]

(4)工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉,該法的優(yōu)點是_____。

(5)高純Mo可用于制造電池級MoS2，Li-MoS2電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，該電池放電時正極反應(yīng)為______________；充電時Li+移動方向為________(填“由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”)。

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