17．將0.64g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測(cè)得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4）共消耗硝酸0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．

分析 n（Cu）=$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，0.64g的Cu即0.01mol，全部反應(yīng)，失去電子0.02mol，則N元素獲得電子共0.02mol，生成了NO、NO2和N2O4，但是，將氣體與O2通入NaOH，則這些氣體又被O2氧化成NO3-，即O2共獲得電子0.02mol，據(jù)此計(jì)算O2物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算O2體積．

解答 解：0.64gCu的n（Cu）=$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，全部反應(yīng)失去電子為0.01mol×2=0.02mol，則N元素獲得電子共0.02mol，生成了NO、NO2和N2O4，但是，將氣體與O2通入NaOH，則這些氣體又被O2氧化成NO3-，即O2共獲得電子0.02mol，O2物質(zhì)的量為$\frac{0.02mol}{4}$=0.005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案為：112．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確銅失電子與氧氣得電子物質(zhì)的量相等是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃H2SO4，F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶與PC13反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到較純凈的PCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．容量瓶上不存在的標(biāo)記是（　�。�
A．刻度線(xiàn)B．容積C．壓強(qiáng)D．溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某無(wú)色澄清溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+，Ca2+，SO32-，SO42-，CO32-和Cl-中的一種或幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下檢驗(yàn)操作：
（1）滴加稀鹽酸，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
（2）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
則溶液中一定存在Na+、SO42-
一定不存在A(yíng)g+、Ba2+、Ca2+、SO32-、CO32-
可能存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知FeS的K${\;}_{sp}^{θ}$=6.3×10-18；H2S的${K}_{{a}_{1}}^{θ}•{K}_{{a}_{2}}^{θ}$=1.4×10-20，在0.10mol•dm-3 Fe2+溶液中通入H2S至飽和（0.10mol•dm-3），欲使Fe2+不生產(chǎn)FeS沉淀，溶液的pH應(yīng)是（　�。�
A．pH≥2.33B．pH≥3.53C．pH≤3.53D．pH≤2.33

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，放出氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．0.1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)B．0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
C．0.1mol Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)D．0.1mol Fe與足量的水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2
B．氯化鋇溶液中通入足量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鎂是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷慕饘伲邳c(diǎn)燃或加熱的條件下，能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）寫(xiě)出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣；
（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2；
（5）寫(xiě)出氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）將NO2變成無(wú)害的N2，要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫(xiě)“氧化劑”或“還原劑”）下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿(mǎn)足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫(xiě)字母）．a(chǎn)．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．濃度均為0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中c（NH4+）相比較，NH4HSO3＜ NH4HSO4．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（5）SO2也可用于消除鉻的毒性．六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通過(guò)SO2將Cr2O72-還原為Cr3+，然后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全（離子濃度小于10-5mol•L-1），溶液的pH應(yīng)升高到5．

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