Question

25℃時，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺四種金屬離子（M²⁺），所需S^2-最低濃度的對數值lgc（S^2-）與lgc（M²⁺）關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、Ksp（CuS）約為l×10^-20
• B、向Cu²⁺濃度為10^-5mol?L^-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出
• C、向l00mL濃度均為10^-5mol?L^-1 Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺的混合溶液中逐滴加入10^-4mol?L^-1 Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀
• D、Na₂S溶液中：2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），據此書寫計算即可；
B、計算此時的Qc與Ksp比較即可；
C、依據溶度積常數判斷，越難溶的物質，Ksp越小，越容易沉淀；
D、依據物料守恒判斷即可．

解答： 解：A、在25℃時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu²⁺）×c（S^2-）=10^-25×10^-10=10^-35，故A錯誤；
B、由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10^-35，故向Cu²⁺濃度為10^-5mol?L^-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出，故B正確；
C、依據此圖可知，CuS的Ksp最小，故CuS最難溶，那么首先出現的沉淀是CuS，故C錯誤；
D、Na₂S溶液中：S元素的存在形式為：S^2-、HS^-、H₂S、且存在Na元素的物質的量為S元素物質的量的2倍，故D正確，故選BD．

點評：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，側重于學生的分析能力的考查，注意掌握圖線中l(wèi)gc（M²⁺）、lgc（S^2-）數值越大，實際濃度越小是解題的關鍵，難度中等．