元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿(mǎn)。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：
元素
信息
A
元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B
B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿(mǎn)
C
C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D
D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
E
E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
(1)B的核外電子排布式為_(kāi)_______ ，CB3的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______ 。
(2)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________(填元素符號(hào))。
(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。
A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
則液態(tài)C2 A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為：    ________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B元素在反應(yīng)中各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B-的還原性小于A-的還原性；氫化物穩(wěn)定性HD<HA；原子序數(shù)C<D,且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則這四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序是
A．ABCD   B．BACD   C．ABDC   D．BADC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

主族金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上必然是
A．單質(zhì)都能跟Cl2反應(yīng)生成氯化物B．氧化物都是堿性氧化物
C．化合態(tài)時(shí)只能以簡(jiǎn)單陽(yáng)離子形式存在D．單質(zhì)都不與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（元素X、Y都為主族元素）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1 5分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。回答下列問(wèn)題：
（1）X能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)為         ；在熔點(diǎn)最高的兩種單質(zhì)中，X的雜化方式分別為         、         。
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X—H         Y—H，鍵能關(guān)系為
X—H         __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質(zhì)與Z十分相似，由該元素形成的單質(zhì)屬于         晶體。
（5）W的價(jià)電子排布圖為           ；W的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態(tài)原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質(zhì)中W原子的配位數(shù)為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業(yè)冶煉W的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)方法，寫(xiě)出火法煉W的化學(xué)方程式              。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學(xué)鍵類(lèi)型，任寫(xiě)兩種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       。

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