Question

10．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核、10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）D形成的單質(zhì)的化學(xué)式是N≡N，B、D、E形成的離子化合物的化學(xué)式是NH₄NO₃，離子化合物A₃D的電子式是．

Answer 1

分析 A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負(fù)電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負(fù)電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A為Na，B為O，C為S，D為N，E為H，
故答案為：Na；O；S；N；H；
（2）D為N元素，形成單質(zhì)為N₂，結(jié)構(gòu)式為N≡N，B、D、E形成的離子化合物的化學(xué)式是NH₄NO₃，離子化合物Na₃N的電子式是：，
故答案為：N≡N；NH₄NO₃；．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物推斷等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫、常見10電子微粒．