【題目】我國(guó)的“長(zhǎng)三丙火箭”第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時(shí)，2gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量285.8kJ。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.H2的燃燒熱為–285.8kJ

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJmol–1

C.25℃時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJmol–1

D.25℃時(shí)，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ

【答案】C

【解析】

2g氫氣物質(zhì)的量為：=1mol，1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量285.8kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1。

A．根據(jù)分析可知?dú)錃馊紵裏釣?/span>285.8kJmol-1，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1，故B錯(cuò)誤；

C．2mol氫氣燃燒生成液體水放出的熱量為571.6kJ，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱，所以生成氣態(tài)水放出的熱量更少，又因?yàn)榉艧岱磻?yīng)焓變小于零，所以25℃時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJmol–1，故C正確；

D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2氫氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，下列對(duì)表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析歸納，錯(cuò)誤的是( )

物質(zhì)代號(hào)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/℃

①

②

12.3

③

46.6

④

35.7

⑤

78.44

⑥

68.2

⑦

52

A.物質(zhì)①②③⑤互為同系物

B.一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)隨著支鏈的增多而升高

C.一氯代烷的沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增多而升高

D.物質(zhì)⑤與⑦互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.x=2，y=1

B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)

C.M的離子不可能在立方體的體心位置

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品位的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

Ⅰ．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

②該反應(yīng)在25～50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因：_____________________________________________________。

Ⅱ．配位浸出

反應(yīng)原理為：（未配平）

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有____________________（至少寫出兩點(diǎn)）。

（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4Cl，構(gòu)成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向a mol·L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol·L-1的NH4Cl溶液，平衡時(shí)溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過(guò)程中水的電離平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。

Ⅲ．生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________（填化學(xué)式），微生物參與反應(yīng)的離子方程式為______________________（任寫一個(gè)）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol 生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域 作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開發(fā)出 LiCoO2材料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過(guò)程中， Li+在兩極之間“搖來(lái)?yè)u去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，Cu 電極為陽(yáng)極

B.充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，Al 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng) LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的CO和NO在排放時(shí)會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

（1）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車排放尾氣中NO含量， 其工作原理如圖所示。

該傳感器正極的電極反應(yīng)式為 _________________。

（2）已知如下發(fā)生反應(yīng)：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1

則反應(yīng)CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1

（3）300K時(shí)，將等濃度的CO 和 NO2混合加入剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 測(cè)得 c(CO)濃度隨時(shí)間t 的變化如表所示。

t/min

0

20

90

170

560

1600

13200

14000

∞

c(CO)/mol·L-1

0.100

0.075

0.055

0.047

0.034

0.025

0.013

0.013

0.013

①300K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%。平衡常數(shù)K=_______（保留1 位小數(shù)）。

②在300K下： 要提高CO轉(zhuǎn)化率， 可采取的措施是_____________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有______________、____________________。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：反應(yīng)物濃度按任意比時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，是與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請(qǐng)推理出v逆的表達(dá)式：v逆＝_____________ （用k正 、 K 與c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表達(dá)）。

④根據(jù)v逆的表達(dá)式 ，一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后， t1時(shí)刻增大CO濃度， 平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像正確的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近我國(guó)科學(xué)家對(duì)“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，a 極電勢(shì)高于 b 極

B.充電時(shí)，a 極電極反應(yīng)為 I2Br－+2e－=2I－+Br－

C.圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導(dǎo)線中有 NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有 0.5 mol Zn2+通過(guò)隔膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過(guò)程如圖所示（反應(yīng)條件沒(méi)有全部注明）。

回答下列問(wèn)題。

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）在合成路線中，設(shè)計(jì)第③步反應(yīng)的目的是________________________。

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_____________________________。

（4）請(qǐng)寫出由生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的有____________（填序號(hào)）。

a.莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香化合物

b.莽草酸與溶液反應(yīng)，最多消耗

c.二者均可以發(fā)生酯化、加成等反應(yīng)

d.利用溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸

（6）寫出同時(shí)符合下列要求的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

a.含苯環(huán)

b.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.一氯代物有兩種

d.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

B.的電子式為，該離子呈平面正方形

C.分子中的4個(gè)鍵都是由氫原子的軌道與碳原子的軌道重疊形成的

D.分子中碳原子的雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的軌道重疊，形成4個(gè)鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案